Контрольные работы по химии 8 класс

Контрольные работы по химии 8 класс

Итоговая контрольная работа по химии 8 класс

Вариант подготовила Субханова Г. Р.

Вариант 1

В задания 1-12 выберите только один правильный ответ.

Только простые вещества содержатся в наборе:

1) C, O₂, CO

2) N₂, NO, Br₂

3) CO₂, NO₂, SO₂

4) S₂, N₂, Al

Решение:

Простые вещества – состоят из атомов только одного вида, соответственно правильный ответ S₂, N₂, Al

Ответ: 4

Химическое явление – это:

1) растворение соли

2) горение свечи

3) плавление железа

4) намагничивание железа

Решение:

Химические явления – это явления, в результате которых образуются новые соединения. Растворение соли, плавление железа и намагничивание железа – это физические явления. Горение свечи – химическое явление.

Ответ: 2

Смесь мела и воды можно разделить:

1) фильтрованием

2) выпариванием

3) перегонкой

4) перекристаллизацией

Решение:

Если вещество нерастворимо в воде, например крупы (рис, гречка, манка и др.), речной песок, мел, глина, то можно воспользоваться методом фильтрования.

Ответ: 1

Массовая доля азота в оксиде азота(II) равна:

1) 46,7%

2) 25,9%

3) 14,9%

4) 7, 04%

Ответ: 1

В 120 г 10%-ного раствора соли растворили 30 г этой же соли. Массовая доля соли в новом растворе равна:

1) 35%

2) 20%

3) 28%

4) 25%

Решение:

Найдем массу соли в первом растворе

m(соли) = 120*0,1 = 12 г

После добавления соли масса соли в конечном растворе составила

m(соли) = 12 + 30 = 42 г

m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(соли) = 120 + 30 =150г

Ответ: 3

6.Число нейтронов в ядре атома ²³Na равно:

1) 12

2) 11

3) 23

4) 34

Решение:
Атомная масса (А) = количество протонов + количество нейтронов

Количество протонов определяется порядковым номером элемента

Натрий имеет порядковый номер 11, значит, содержит 11 протонов

23 = 11 + количество нейтронов

Количество нейтронов = 12

Ответ: 1

Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 5- это:

1) азот

2) фтор

3) фосфор

4) бор

Решение:

Чтобы определить элемент необходимо сосчитать общее количество электронов. В данном случае это 7 электронов. Известно, что атом – это электронейтральная частица, которая содержит одинаковое количество протонов и электронов. Значит, данный элемент имеет порядковый номер 7. Это азот N

Ответ: 1

Металлические свойства наиболее выражены у элемента:

1) Cl

2) Al

3) P

4) Mg

Решение:

Металлические свойства изменяются периодически, в группах сверху вниз с увеличением порядкового номера усиливаются. Так как увеличивается количество энергетических уровней и валентный электрон дальше располагается от ядра. В периодах слева направо, т.е. от первой группы к восьмой ослабляются. Предложенные элементы являются элементами одного периода, наиболее выражены металлические свойства у магния.

Ответ: 4

Вещества, в которых присутствует только ионная связь,-это:

1) NaCl и HCl

2) Na₂O и KCl

3) O₂ и HCl

4) Na и Cl₂

Решение:

Ионная связь образуется между атомами металлов (или гидроксид ионом) и атомами неметаллов.

NaCl – ионная связь, HCl – ковалентная полярная связь

Na₂O и KCl ионная связь

O₂ ковалентная неполярная связь и HCl ковалентная полярная связь

Na металлическая связь Cl₂ковалентная неполярная связь

Ответ: 2

Валентность серы в веществе, формула которого SO₂, равна:

1) ΙΙ 2) VI 3) IV 4) I

Решение:

Определим степень окисления серы, так как степень окисления кислорода -2, на два атома приходится -4, сера имеет степень окисления +4. Валентность серы равна IV.

Ответ: 3

Среди веществ, формулы которых:

А) KNO₃Б) H₂S В) H₂SO₄ Г) CuSO₄ Д) H₃PO₄ Е) NaCl – к кислотам относятся:

1) АГЕ 2) АВД 3) БВД 4) БВЕ

Решение:

Кислота – это сложное вещество, которое при диссоциации образует ионы водорода и кислотный остаток. Среди перечисленных соединений Б) H₂S В) H₂SO₄ Д) H₃PO₄являются кислотами, остальные соединения – соли.

Ответ: 3

Больше всего ионов образуется в результате диссоциации 1 моль:

1) хлорида натрия

2) сульфата натрия

3) хлорида алюминия

4) сульфата алюминия

Решение:

Необходимо расписать уравнения диссоциации данных веществ

NaCl ↔ Na⁺+ Cl^–

1моль 1 моль 1моль (образуется 2моль ионов)

Na₂SO₄ ↔ 2Na⁺+ SO₄^2-

1моль 2 моль 1моль (образуется 3моль ионов)

AlCl₃ ↔ Al³⁺ + 3Cl^–

1моль 1 моль 3моль (образуется 4моль ионов)

Al₂(SO₄)₃↔ 2Al³⁺ +3SO₄^2-

1моль 2 моль 3моль (образуется 5моль ионов)

Ответ: 4

При выполнении заданий 13-15 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите под соответствующими цифрами. Буквы в ответах могут повторяться.

Установите соответствие между уравнением реакции и типом этой реакции:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ

А. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂1) обмена

Б. CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O 2) замещения

В. N₂+O₂=2NO 3) соединение

A	B	C

Решение:

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂реакция замещения

CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O реакция обмена

N₂+O₂=2NO реакция соединения

A	B	C
2	1	3

Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнением химической реакции:

МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

А) CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O 1) OH^–+H⁺=H₂O

Б) 2LiOH+H2SO₄=Li₂SO₄+2H₂O 2) Zn²⁺+2OH^–=Zn(OH)₂

В) ZnSO₄+2KOH=Zn(OH)₂+K₂SO₄3) CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂

A	B	C

Решение:

При написании ионного уравнения необходимо посмотреть таблицу растворимости. Если вещество растворяется в воде, значит, в водном растворе находится в виде ионов, если вещество нерастворимо в воде либо имеет молекулярное строение, то в ионном уравнении записывается в виде молекулы.

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O

CaCO₃ нерастворим в воде, в ионном уравнении записываем в виде молекулы

CaCO₃+2H⁺+2 Cl^–= Ca²⁺+ 2 Cl^– +CO₂+H₂O

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂

2LiOH+H₂SO₄=Li₂SO₄+2H₂O

2Li⁺+ 2OH^– + 2H⁺+ SO₄^2-= 2 Li⁺+ SO₄^2-+2H₂O

OH^–+H⁺=H₂O

ZnSO₄+2KOH=Zn(OH)₂+K₂SO₄

Zn²⁺+ SO₄^2-+2K⁺+ 2 OH^–=Zn(OH)₂+ 2K⁺+ SO₄^2-

Zn²⁺+2OH^–=Zn(OH)₂

A	B	C
3	1	2

Установите соответствие между уравнением реакции и схемой, иллюстрирующей изменение степени окисления восстановителя.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	СХЕМА, ИЛЛЮСТРИРУЮЩАЯ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) 2SO₂+O₂=2SO₃	1) Cl^–→Cl⁰
Б) CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu	2) Fe⁰→Fe⁺²
В) 4HCl+MnO₂=MnCl₂+Cl₂+2H₂O	3) S⁺⁴→S⁺²

A	B	C

Решение:

Восстановитель – это атом либо группа атомов, которые отдают электроны, т.е. степень окисления элемента при этом увеличивается

A	B	C
3	2	1

При выполнении задания 16 из предложенного перечня вариантов ответа выберите три правильных и запишите буквы в алфавитном порядке.

Определите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: А) HNO₃ Б) Fe(OH)₂ В) SO₃ Г) K₂CO₃ Д) CO₂

Гидроксид натрия – это щелочь, взаимодействует с кислотами (HNO₃), кислотными оксидами (SO₃и CO₂)

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

2NaOH + SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Ответ: АВД

При выполнении заданий 17-19 приведите развернутый ответ.

Даны вещества: NaNO₃; BaCl₂; Zn; CuSO₄; AgNO₃. Приведите молекулярные уравнения трех возможных реакций между данными веществами. Укажите тип каждой реакции. Для реакций ионного обмена приведите полные и сокращенные ионные уравнения.

Решение:

BaCl₂+CuSO₄=BaSO₄+CuCl₂; (реакция обмена)

Cu²⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺+ 2Cl^–= BaSO₄ ↓+ Cu²⁺+ 2Cl^–

SO₄^2- + Ba²⁺= BaSO₄ ↓

BaCl₂+AgNO₃=2AgCl+Ba(NO₃)₂; (реакция обмена)

2Ag⁺ + 2NO₃^– + Ba²⁺+ 2Cl^–= 2AgCl↓ + Ba²⁺+ 2NO₃^–

2Ag⁺ + 2Cl^–= 2AgCl↓

Ag⁺ + Cl^–= AgCl↓

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu (реакция замещения)

Zn+2AgNO₃=Zn(NO3)2+2Ag; (реакция замещения)

Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Zn→ZnO→Zn(NO₃)₂

Решение:

2Zn+O₂=2ZnO

ZnO+2HNO₃=Zn(NO₃)₂+H₂O

Определите объем водорода(н.у.), который выделится при действии цинка на 200г 36,6%-ного раствора соляной кислоты.

Решение:

Напишем уравнение реакции

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Рассчитаем массу соляной кислоты

m(HCl) = 200*0,366 = 73,2 г

Найдем количество вещества HC

По уравнению химической реакции n(H₂) = n(HCl)/2 = 1 моль

V(H₂) = n(H₂)*V_m = 1 моль* 22.4л/моль = 22.4 л

Ответ: 22.4 л

Вариант 2

В задания 1-12 выберите только один правильный ответ.

Только сложные вещества содержатся в наборе:

1) Si, O₂, CO

2) N₂, NO, Br₂

3) CO₂, NO₂, SO₂

4) O₂, N₂, Al

Решение:

Сложные вещества – состоят из атомов двух и более видов, соответственно правильный ответ CO₂, NO₂, SO₂

Ответ: 3

Химическое явление – это:

1) таяние льда

2) ржавление железа

3) испарение воды

4) замерзание воды

Решение:

Если твердое вещество растворимо в воде (поваренная соль, сахар, лимонная кислота), то для разделения смеси можно применить метод выпаривания.

Выпаривание- выделение растворенных в жидкости твердых веществ способом ее превращения в пар.

Ответ: 2

Массовая доля азота в азотной кислоте равна:

1) 18%

2) 25 %

3) 20 %

4) 22 %

Ответ: 4

В 200 г 10%-ного раствора соли добавили 20 г воды. Массовая доля соли в новом растворе равна:

1) 9.1%

2) 20%

3) 19.1%

4) 8.1%

Решение:

Найдем массу соли в первом растворе

m(соли) = 200*0,1 = 20 г

m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(воды) = 200 + 20 =220г

Ответ: 1

6.Число нейтронов в ядре атома ⁴⁰Ar равно:

1) 40

2) 18

3) 22

4) 58

Решение:

Неметаллические свойства изменяются периодически, в группах сверху вниз с увеличением порядкового номера усиливаются. Так как увеличивается количество энергетических уровней и валентный электрон дальше располагается от ядра. В периодах слева направо, т.е. от первой группы к восьмой ослабляются. Предложенные элементы являются элементами одного периода, наиболее выражены металлические свойства у магния.

Ответ: 4

Вещества, в которых присутствует только ковалентная полярная связь, -это:

1) NaOH и HCl

2) MgO и KCl

3) H₂O и HCl

4) Cu и O₂

Решение:

Определим степень окисления серы, так как степень окисления кислорода -2, на четыре атома приходится -8, степень окисления водорода +1, на два атома приходится +2

2(+1) + х +4 (-2) = 0, х = +6

Сера имеет степень окисления +6. Валентность серы равна VI.

Ответ: 2

Среди веществ, формулы которых:

А)KNO₃Б) H₂S В) H₂SO₄ Г) CuSO₄ Д) H₃PO₄ Е) NaCl – к солям относятся:

1) АГЕ 2) АВД 3) БВД 4) БВЕ

Решение:

2Al+6HCl =2AlCl₃+3 H₂ реакция замещения

Cu(OH)₂ +2HCl= CuCl₂+ 2H₂O реакция обмена

H₂+I₂=2HI реакция соединения

A	Б	В
2	1	3

Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнением химической реакции:

МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

А) CaSO₃+ 2HCl=CaCl₂+SO₂+H₂O 1) OH^–+H⁺=H₂O

Б) NaOH + HCl =HCl +H₂O 2) Cu²⁺+2OH^–=Cu(OH)₂

В) CuSO₄+2KOH=Cu(OH)₂+K₂SO₄3) CaSO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+SO₂

A	Б	В

Решение:

CaSO₃ + 2HCl = CaCl₂ + SO₂ + H₂O

CaSO₃ нерастворим в воде, в ионном уравнении записываем в виде молекулы

CaSO₃+2H⁺+2 Cl^–= Ca²⁺+ 2 Cl^– +SO₂+H₂O

CaSO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+SO₂

NaOH + HCl =HCl +H₂O

Na⁺+ OH^– + H⁺+ Cl^–= Li⁺+ Cl^–+2H₂O

OH^–+H⁺=H₂O

CuS₄+ 2KOH = Cu(OH)₂+ K₂SO₄

Cu²⁺+ SO₄^2-+2K⁺+ 2 OH^–= Cu(OH)₂+ 2K⁺+ SO₄^2-

Cu²⁺+2OH^–= Cu(OH)₂

А	Б	В
3	1	2

Установите соответствие между уравнением реакции и схемой, иллюстрирующей изменение степени окисления окислителя.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	СХЕМА, ИЛЛЮСТРИРУЮЩАЯ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) 2SO₂+O₂=2SO₃	1) Сu⁺² → Cu⁰
Б) CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu	2) Mn⁺⁴→ Mn⁺²
В) 4HCl+MnO₂=MnCl₂+Cl₂+2H₂O	3) O⁰→ O^-2

A	Б	В

Решение:

Окислитель – это атом либо группа атомов, которые присоединяют электроны, т.е. степень окисления элемента при этом уменьшается

A	Б	В
3	1	2

Определите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: А) HNO₃ Б) Cu(OH)₂ В) SO₃ Г) Na₂CO₃ Д) MgO

Решение:

Соляная кислота HCl взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями

2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂

2HCl + MgO → MgCl₂ + H₂O

Ответ: БГД

При выполнении заданий 17-19 приведите развернутый ответ.

Даны вещества: Na₂SO₄; BaCl₂; Mg; CuSO₄; NaOH Приведите молекулярные уравнения трех возможных реакций между данными веществами. Укажите тип каждой реакции. Для реакций ионного обмена приведите полные и сокращенные ионные уравнения.

Решение:

BaCl₂+CuSO₄=BaSO₄+CuCl₂; (реакция обмена)

Cu²⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺+ 2Cl^–= BaSO₄ ↓+ Cu²⁺+ 2Cl^–

SO₄^2- + Ba²⁺= BaSO₄ ↓

CuSO₄ +2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

(реакция обмена)

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺+ 2OH^– = Cu(OH)₂ + SO₄^2- + 2Na⁺

Cu²⁺ +2OH^– = Cu(OH)₂

Mg + CuSO₄= MgSO₄+ Cu

(реакция замещения)

Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Cu → CuO → CuCl₂

Решение:

2Cu + O₂= 2CuO

CuO + 2HCl = CuCl₂+ H₂O

Определите объем углекислого газа (н.у.), который выделится при действии 73 г 10%-ного раствора соляной кислоты на карбонат кальция

Решение:

Напишем уравнение реакции

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

Рассчитаем массу соляной кислоты

m(HCl) = 73*0,1 = 7,3 г

Найдем количество вещества HCl

По уравнению химической реакции n(CO₂) = n(HCl)/2 = 0.1 моль

V(CO₂) = n(CO₂)*V_m = 0.1 моль* 22.4л/моль = 2.24 л

Ответ: 2.24 л