Задание с ответами: химия. ЕГЭ — 2018

Образец нитрата магния подвергли термическому разложению. Часть этого вещества разложилась и остался твёрдый остаток массой 15,4 г. Этот остаток прореагировал с раствором NaOH массой 20 г и массовой долей 0,2. Найдите изначальную массу нитрата магния. Найдите объём выделившихся газов.

Сведения для решения

1 уравнение:

 

2 уравнение:

 

 

Так как разложилась только часть Mg(NO3)2, то в реакцию с NaOH вступит Mg(NO3)2, так как MgO с ней не реагирует.

1. Находим количество прореагировавших NaOH и Mg(NO3)2.

 

n(NaOH)=

n(Mg(NO3)2) = 0,5 · n(NaOH) = 0,5 · 0,1 = 0,05 моль.

 

2. Находим m прореаг. Mg(NO3)2 и m MgO в тв. остатке.

 

m(Mg(NO3)2)прореаг. = nM = 0,05 · 148 = 7,4 г.

m(MgO) = 15,4 − 7,4 = 8.

 

3. Находим количество MgO, Mg(NO3)2, NO2, O2 по 1 уравнению.

 

n(MgO) моль.

 

 

4. Находим V выделившихся газов и m(Mg(NO3)2)

 

V(NO2) = n · V = 0,4 · 22,4 = 8,96.

V(O2) = n · V = 0,1 · 22,4 = 2,24

Vобщ = V(NO2) + V(O2) = 8,96 + 2,24 = 11,2 л.

m(Mg(NO3)2)по первому уравнению = nM = 0,2 · 148 = 29,6 г.

 

5. Находим изначальную массу Mg(NO3)2

 

m(Mg(NO3)2) = m(Mg(NO3)2)1 уравнение + m(Mg(NO3)2)2 уравнение = 7,4 + 29,6 = 37.

 

Правильный ответ: m(Mg(NO3)2) = 37 г, V(NO2) = 8,96 л, V(O2) = 2,24 л, Vобщий = 11,2 л.