Задание с ответами: химия. ЕГЭ — 2018

При нагревании образца нитрата железа (III) часть вещества разложилась. При этом образовалось 88,6 г твердого остатка. Этот остаток может прореагировать с 225 г 16%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата железа (III) и объем выделившейся смеси газов (в пересчете на н.у.).

 

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Сведения для решения

При разложении нитрата железа (III) образуется смесь газов — диоксида азота (IV) и кислорода:

 

 

Оксид железа (III) со щелочами не взаимодействует. С гидроксидом натрия в реакцию вступает нитрат железа (III), при этом в осадок выпадает гидроксид железа (III):

 

 

Вычислим массу и количество вещества исходного гидроксида натрия:

 

 

 

Та часть вещества нитрата железа, которая не разложилась, вступает в обменную реакцию с гидроксидом натрия с образованием осадка — гидроксида железа (III). По уравнению реакции нитрата железа (III) со щелочью: следовательно,

 

 

 

Отсюда находим массу и количество вещества образовавшегося оксида железа (III):

 

 

 

Вычислим количество вещества и массу разложившегося нитрата железа (III):

 

 

 

Вычислим общую массу нитрата железа (III):

 

 

Вычислим количество и объем выделившихся газов — диоксида азота и кислорода из уравнения разложения нитрата железа:

 

 

 

Правильный ответ: 121 г; 16,8 л.