Всероссийская Проверочная Работа ВПР Химия 11 класс – Вариант 2

Всероссийская Проверочная Работа ВПР Химия 11 класс Вариант 2 – Всероссийская Проверочная Работа

Вариант подготовлен учительницей химии Гимназии-интернат №4 Корневой Лилией Федоровной

Инструкция по выполнению работы

Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут).
Оформляйте ответы в тексте работы согласно инструкциям к заданиям. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.
При выполнении работы разрешается использовать следующие дополнительные материалы:
– Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
– таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
– электрохимический ряд напряжений металлов;
– непрограммируемый калькулятор.
При выполнении заданий Вы можете использовать черновик. Записи в черновике проверяться и оцениваться не будут.
Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаем успеха!

1. В лабораторных условиях собрать газ можно двумя методами: вытеснением воды и вытеснением воздуха. На рисунках 1-3 представлены примеры использования некоторых из этих способов

Какой из названных способов можно использовать для собирания:

Кислорода
Углекислого газа

Запишите в таблицу номер рисунка и название соответствующего способа собирания газа.

Газ	Номер рисунка	Способ собирания газа
Кислород
Углекислый газ

Газ	Номер рисунка	Способ собирания газа
Кислород	1	методом вытеснения воды
Углекислый газ	2	методом вытеснения воздуха

2. На рисунке изображена модель электронного строения аниона некоторого химического элемента.

На основании анализа предложенной модели выполните следующие задания:

1) определите химический элемент, анион которого со степенью окисления -2 имеет такое электронное строение;

2) укажите количество протонов, которые содержит этот элемент;

3) укажите периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, в которых расположен этот элемент.

Ответы запишите в таблицу.

Ответ:

Символ химического элемента	Количество протонов	№ периода	№ группы

Символ химического элемента	Количество протонов	№ периода	№ группы
S	16	3	6 (VI)

3. Элементы-неметаллы образуют генетический ряд химических соединений, в которых проявляются их неметаллические химические свойства: неметалл — оксид неметалла — гидроксид неметалла (кислородсодержащая кислота). В сложных веществах проявление неметаллических свойств характеризуется понятием кислотность, и говорят, что оксиды и гидроксиды проявляют кислотные свойства. Соответственно, кислотные свойства оксидов и гидроксидов неметаллов в высших степенях окисления сверху вниз по подгруппе уменьшаются, а основные — увеличиваются. Кислотные свойства оксидов и гидроксидов по периоду слева направо также возрастают.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения кислотных свойств, следующие соединения: Na₂O, Cl₂O₇, Al₂O₃, SiO₂. Запишите соединения в нужной последовательности.

Ответ: ____________________________

Na₂O, , Al₂O₃, SiO₂, Cl₂O₇

4. В таблице перечислены характерные физические свойства веществ с атомной и молекулярной кристаллической решеткой.

Характерные физические свойства веществ

Атомная кристаллическая решетка

Молекулярная кристаллическая решетка

♦ Прочность

♦ Тугоплавкость

♦ Низкая электропроводность

♦ Низкая теплопроводность

♦ Химическая инертность

♦ Нерастворимость в растворителях

♦ Легкоплавкость

♦ Высокая сжимаемость

♦ Молекулярные кристаллы в твердом виде, а также в растворах и расплавах не проводят ток

Используя данную информацию, определите, какую кристаллическую решетку имеют вещества углекислый газ CO₂ и графит С.

Запишите ответ в отведенном месте:

Углекислый газ CO₂………………………………………………..
Графит С ……………………………………………………………

Углекислый газ CO₂……молекулярная……………
Графит С …………атомная…………………………

5. Все неорганические вещества можно классифицировать на четыре основные группы, как показано на схеме. В эту схему впишите пропущенные названия групп или химических формул веществ, принадлежащих данной группе.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 6–8.

Тысячи тонн соляной кислоты расходуются для растворения железной окалины (Fe3O4) и ржавчины с тех чугунных и стальных изделий, которые собираются никелировать, хромировать, цинковать, золотить и т.д. Ведь на ржавую поверхность изделия при электролизе не произойдет осаждения ни цинка, ни никеля, ни меди. Потому и руль велосипеда перед никелированием, и кухонное ведро перед оцинкованием, и великое множество других изделий приходится «купать» в соляной кислоте.

Много соляной кислоты используют для снятия накипи в паровых котлах и тепловых бойлерах. Накипь – это в основном карбонаты кальция и магния, которые легко растворяются в соляной кислоте.

Правда, при этом кислота «набрасывается» и на металл. Чтобы предохранить его от растворения, в кислоту обычно добавляют ингибиторы коррозии. Эти вещества, адсорбируясь на металле, создают защитную пленку, затрудняющую растворение металла. Растворению карбонатов они практически не мешают.

Такую же ингибированную кислоту нефтяники спускают по трубам в нефтеносные пласты, если там имеются известняки. Образующийся при растворении известняков углекислый газ выдавливает нефть через скважины наверх, заметно увеличивая процент забора нефти из пластов.

1) Составьте молекулярное уравнение растворения железной окалины в растворе соляной кислоты

Ответ: _________________________________________________________________

2) Объясните, зачем используют соляную кислоту перед оцинкованием кухонного ведра?

Ответ: ________________________________________________________________

______________________________________________________________________

Элементы ответа:

Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4 H₂O
Для растворения железной окалины с поверхности стальных и чугунных изделий, так как на ржавую поверхность изделия при электролизе не произойдет осаждения ни цинка, ни никеля, ни меди

1) Составьте молекулярное уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой, которая упоминалась в тексте.

Ответ: _____________________________________________________

2) Объясните, почему добавляют ингибиторы коррозии в раствор при удалении накипи?

Ответ: ________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________

Элементы ответа:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Ингибиторы, адсорбируясь на металле, создают защитную пленку, затрудняющую растворение металла поверхности паровых котлов и тепловых бойлеров.

1) Составьте сокращенное ионное уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой.

Ответ: _____________________________________________________________

2) Объясните, какие особенности этой реакции используются при добычи нефти?

Ответ: ________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________

Элементы ответа:

CaCO₃ + 2H⁺= Ca²⁺+ CO₂ + H₂O
Если нефтеносные пласты содержат известняки, при добавлении соляной кислоты происходит растворение известняков, углекислый газ выдавливает нефть через скважины наверх, заметно увеличивая процент забора нефти из пластов.

9. Дана схема окислительно-восстановительной реакции

Cu + H₂SO_{4 (конц)}→ CuSO₄ + SO₂ + H₂O

1) Составьте электронный баланс этой реакции

__________________________________________________________________

2) Укажите окислитель и восстановитель

__________________________________________________________________

3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции

__________________________________________________________________

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

Cu⁰ -2 ē → Cu⁺² 1

S⁺⁶ + 2 ē → S⁺² 1

2) Указано, что Cu⁰ является восстановителем,

а H₂SO₄ за счет S⁺⁶является окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

Cu + 2 H₂SO₄ _(конц)→ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

10. Дана схема превращений: Na → NaOH → NaCl → NaNO₃

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения

___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

Na → NaOH → NaCl → NaNO₃

2 Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃+ AgCl

11. Установите соответствие между названием органического вещества и его гомологом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) Толуол

Б) Пропин

В) Этаналь

ГОМОЛОГ

1) Ацетилен

2) Этилбензол

3) Муравьиный альдегид

4) Метан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:

А	Б	В

А	Б	В
2	1	3

12. В предложенные схемы химических реакций вставьте формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты

1) Al₄C₃ + H₂O → …….. + ……………….

	H₂SO₄
2) CH3C ≡ CH + H₂O	———> …………………………..

1) Al₄C₃ + 12H₂O → 3 CH₄ + 4 Al(OH)₃

	H₂SO₄
2) CH3C ≡ CH + H₂O	———>

13. Ацетилен – основной горючий газ, используемый при газовой сварке, а также широко применяется для газовой резки (кислородной резки). Температура ацетилено-кислородного пламени может достигать 3300°C. Благодаря этому ацетилен по сравнению с более доступными горючими газами (пропан-бутаном, природным газом и др.) обеспечивает более высокое качество и производительность сварки. В промышленности ацетилен обычно получают из карбида кальция (CaC2) при разложении последнего водой. Определите объем ацетилена (н.у.), который можно получить из 128 кг технического карбида кальция, содержащего 5% примесей.

Запишите подробное решение задачи.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции

CaC₂ + 2 H₂O = Ca(OH)₂ + HC≡ CH

2) m (CaC₂)чист = 128 кг * 0,95 = 121,6 кг

n(CaC₂) = m(CaC₂)/ M(CaC₂) = 121,6 кг/ 64 кг/кмоль = 1,9 кмоль

n(CaC₂) = n (C₂H₂) = 1,9 кмоль

3) V (C₂H₂) = n* V_m = 1,9 кмоль * 22,4м³/кмоль = 42,56 м³

14. Первое упоминание о практическом применении уксусной кислоты относится к III веку до н. э. Греческий учёный Теофраст впервые описал действие уксуса на металлы, приводящее к образованию некоторых используемых в искусстве пигментов. Уксус применялся для получения свинцовых белил, а также ярь-медянки (зелёной смеси солей меди, содержащей помимо всего ацетат меди).

Ранними промышленными методами получения уксусной кислоты были окисление ацетальдегида и бутана. Ацетальдегид окислялся в присутствии ацетата марганца (II) при повышенной температуре и давлении. Выход уксусной кислоты составлял около 95 % при температуре 50—60 °С.

Оба метода базировались на окислении продуктов крекинга нефти. В результате повышения цен на нефть оба метода стали экономически невыгодными, и были вытеснены более совершенными каталитическими процессами карбонилирования метанола монооксидом углерода.

Составьте уравнения реакций получения уксусной кислоты, описанные в тексте. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1) _________________________________________________________

2) _________________________________________________________

3) _________________________________________________________

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

2 CH₃CHO + O₂ → 2 CH₃COOH ( в присутствии ацетата марганца (II)
2CH₃CH₂CH₂CH₃ + 5O₂ → 4 CH₃COOH + 2H₂O (каталитическое окисление)
CH₃OH + CO → CH₃COOH

15. 0,25% раствор сульфат цинка ZnSO₄ применяется в качестве глазных капель. Сколько (г) воды нужно добавить к 25 г раствора с массовой долей ZnSO₄, равной 3%, чтобы приготовить глазные капли?

Запишите подробное решение задачи.

Ответ:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

m(ZnSO₄ )= = 25^.0,03 = 0,75 г;
w% (ZnSO₄) =

0,25 =

300 = 25 + m(H₂O)

m(H₂O) = 275 г

Ответ: 275 г