Контрольные работы по химии 9 класс

Контрольные работы по химии 9 класс

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Вариант подготовила Субханова Г. Р. 

Вариант 1

1. Элементы азот и фтор имеют одинаковое

1) общее число электронов

2) число за­вер­шен­ных энер­ге­ти­че­ских уровней

3) число элек­тро­нов на внеш­нем уровне

4) число про­то­нов в ядре

Ответ:

Решение:

Это элементы одного периода, поэтому у них одинаковое число за­вер­шен­ных энер­ге­ти­че­ских уровней.

2

Ответ:

 

2. В ряду химических элементов B→ C →N

1) уменьшается заряд ядер атомов

2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов

3) увеличивается число электронных уровней

4) увеличивается электроотрицательность

5) возрастает атомный радиус

Ответ:

 Решение:

Данные элементы находятся в одном периоде, число электронных слоев в атомах остается постоянным, а число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается. Радиус атомов уменьшается. Увеличиваются неметаллические свойства элементов (усиливается электроотрицательность), степени их окисления в высших оксидах. Кислотный характер высших оксидов и гидроксидов усиливается.

2

4

 Ответ: 

 

3. Одинаковый вид хи­ми­че­ской связи имеют

1) суль­фат калия и оксид азота (I)

2) бромово­до­род и оксид алюминия

3) медь и хло­рид натрия

4) кислород и кремний

Ответ:  

 Решение:

1) суль­фат калия – ионная связь, оксид азота (I) – ковалентная полярная связь

2) бромо­во­до­род – ковалентная полярная связь, оксид алюминия – ионная связь

3) медь -металлическая связь, хло­рид натрия – ионная связь

4) кислород – ковалентная неполярная связь, кремний – ковалентная неполярная связь.

Ответ:  

4

 

4. При вза­и­мо­дей­ствии с каким из ука­зан­ных ве­ществ во­до­род яв­ля­ет­ся окислителем?

1) кислород

2) натрий

3) бром

4) азот

Ответ:  

Решение:

Окислителем водород является при взаимодействии с восстановителем. Среди перечисленных соединений натрий при взаимодействии с водородом будет восстановителем, а водород окислителем. 2Na + H₂ = 2NaH

Ответ:  

2

 

5. Взаимодействие алю­ми­ния с ок­си­дом железа(III) от­но­сит­ся к реакциям

1) соединения, окислительно-восстановительным

2) обмена, экзотермической

3) окислительно-восстановительным, замещения

4) нейтрализации, эндотермической

Ответ:  

Решение:

2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe

Реакция окислительно-восстановительная, замещения

Ответ:  

3

 

6. Наибольшее число катионов об­ра­зу­ет­ся при пол­ной дис­со­ци­а­ции 1 моль

1) фосфата калия

2) нитрата натрия

3) сульфата меди(II)

4) хлорида железа(III)

Ответ:  

Решение:

• K₃PO₄ ↔ 3K⁺ + PO₄^3-

1моль       3моль   1моль

• NaNO₃ ↔ Na⁺  + NO₃^–

1 моль     1 моль      1 моль

• CuSO₄ ↔ Cu²⁺ + SO₄^2-

1 моль      1 моль      1 моль

• FeCl₃ ↔ Fe³⁺ + 3Cl^–

1 моль   1 моль   3 моль

1

Ответ:

 

7. Как рас­твор суль­фа­та натрия, так и рас­твор кар­бо­на­та на­трия вза­и­мо­дей­ству­ет с

1) фос­фа­том алюминия

2) гид­рок­си­дом цинка

3) хло­ри­дом бария

4) азот­ной кислотой

Ответ:  

Решение:

Хлорид бария взаимодействует как с раствором сульфата натрия, так и с раствором карбоната натрия.

Ответ:  

3

 

8. Оксид железа(III) ре­а­ги­ру­ет с

1) гидроксидом алюминия

2) хлоридом магния

3) азотной кислотой

4) оксидом алюминия

Ответ:  

Решение:

Амфотерные ок­си­ды реагируют с кис­ло­та­ми с об­ра­зо­ва­ни­ем воды и соли, в дан­ном случае нитрата железа(III).

Ответ:  

3

 

9. Для аце­ти­ле­на верны сле­ду­ю­щие утверждения:

1) молекула со­сто­ит из двух ато­мов уг­ле­ро­да и двух ато­мов водорода

2) является пре­дель­ным углеводородом

3) атомы уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле со­еди­не­ны двой­ной связью

4) вступает в ре­ак­ции с хлором

5) при раз­ло­же­нии об­ра­зу­ет­ся уг­ле­кис­лый газ и водород

  Ответ:

  Решение:

Ацетилен C₂H₂ яв­ля­ет­ся не­пре­дель­ным углеводородом, по­это­му всту­па­ет в ре­ак­ции при­со­еди­не­ния с хлором.

1

4

  Ответ:

 

10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                                                          РЕАГЕНТЫ

А) H₂                                                                                          1) CuO, N₂

Б) HBr                                                                               2) NO₂, Na₂SO₄

В) CuCl₂                                                                                    3) Si, H₂O

4) AgNO₃, KOH

Ответ:

А	Б	В

Решение:

Водород – взаимодействует с: CuO + H₂ = Cu + H₂O

3H₂ + N₂ = 2NH₃

HBr – кислота: HBr + AgNO₃ = AgBr + HNO₃

HBr + KOH = KBr + H₂O

CuCl₂ – соль: CuCl₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl

CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KCl

А	Б	В
1	4	4

 

11. Установите со­от­вет­ствие между га­зо­об­раз­ным ве­ще­ством и ла­бо­ра­тор­ным спо­со­бом его распознавания. К каж­до­му эле­мен­ту пер­во­го столб­ца под­бе­ри­те со­от­вет­ству­ю­щий эле­мент из вто­ро­го столбца.

ГАЗООБРАЗНОЕ ВЕЩЕСТВО		ЛАБОРАТОРНЫЙ СПО­СОБ РАСПОЗНАВАНИЯ
А) кислород Б) уг­ле­кис­лый газ В) аммиак		1) тле­ю­щая лучинка, внесённая в сосуд, запол- нен­ный этим газом, вспыхивает 2) при под­не­се­нии к пла­ме­ни со­су­да с этим газом раз­да­ет­ся хлопок 3) при вне­се­нии стек­лян­ной палочки, смо­чен­ной кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кислотой, в сосуд, за­пол­нен­ный этим газом, об­ра­зу­ет­ся белый дым 4) при про­пус­ка­нии газа через из­вест­ко­вую воду об­ра­зу­ет­ся белый осадок

Запишите в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в порядке, со­от­вет­ству­ю­щем буквам:

А	Б	В

Ответ:

Решение:

Кислород  тле­ю­щая лучинка, внесённая в сосуд, заполнен­ный этим газом, вспыхивает

Уг­ле­кис­лый газ при про­пус­ка­нии газа через из­вест­ко­вую воду об­ра­зу­ет­ся белый осадок

Аммиак при вне­се­нии стек­лян­ной палочки, смо­чен­ной кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кислотой, в сосуд, за­пол­нен­ный этим газом, об­ра­зу­ет­ся белый дым

А	Б	В
1	4	3

Ответ:

 

12. Дана схема превращений:  AlCl₃ → Al(OH)₃ → X → NaAlO₂

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения

Решение:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + Na₂O → 2NaAlO₂

 

13. После про­пус­ка­ния через рас­твор гид­рок­си­да калия 2,24 л сер­ни­сто­го газа (н. у.) по­лу­чи­ли 252,8 г рас­тво­ра суль­фи­та калия. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном растворе.

Решение:

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции:

2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства суль­фи­та калия, по­лу­чен­но­го в ре­зуль­та­те реакции:

По уравнению реакции n(SO₂) = n(K₂SO₃) = 0.1 моль

m(K₂SO₃) = n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃) = 0.1 моль * 158 г/моль = 15.8 г

3) Определим массовую долю сульфита калия в растворе:

Ответ: 6.25%

 

Вариант 2

1. В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на третьем находятся 6 электронов. Какой это элемент?

1) кремний

2) углерод

3) кислород

4) сера

Ответ:

Решение:

На первом энергетическом уровне максимально может находиться 2 электрона, на втором 8. Значит, данный элемент содержит 16 электронов. Это сера

4

Ответ

 

2. В ряду химических элементовBe→ Mg → Ca

1) уменьшается высшая степень окисления

2) увеличивается атомный радиус

3) увеличивается значение электроотрицательности

4) усиливаются основные свойства образуемых гидроксидов

5) уменьшается число электронов на внешнем уровне

Ответ:

Решение:

Данные элементы являются элементами одной группы. В группе сверху вниз число электронных слоев в атомах увеличивается, а число электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным. Радиус атомов увеличивается. Увеличиваются металлические свойства элементов (уменьшается электроотрицательность), степени их окисления в высших оксидах остаются постоянными. Основный характер высших оксидов и гидроксидов усиливается.

2

4

Ответ:

 

3. Химическая связь в мо­ле­ку­лехлорида аммония

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) ионная

4) водородная

Ответ:  

 Решение:

Ковалентная не­по­ляр­ная связь об­ра­зу­ет­ся в мо­ле­ку­лах между ато­ма­ми одного элемента-неметалла.

Металлическая связь при­су­ща металлам.

Ковалентная по­ляр­ная связь при­сут­ству­ет в мо­ле­ку­лах между ато­ма­ми разных неметаллов.

Ионная — между ато­ма­ми металлов (иона аммония ) и неметаллов.

А во­до­род­ная связь присутствует между мо­ле­ку­ла­ми соединений, со­дер­жа­щих атом водорода, свя­зан­ный с ато­мом с вы­со­кой электроотрицательностью (F, O, N).

Поэтому хи­ми­че­ская связь в мо­ле­ку­ле хлориде аммония – ионная

Ответ:  

3

 

4. Углерод всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с

1) ок­си­дом железа(III)

2) кислородом

3) фтором

4) сер­ной кислотой

Ответ:  

 Решение:

            Fe₂O₃ + 3C = 2Fe + 3CO

Ответ:  

1

 

5. Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида калия является

1) выделение газа

2) выпадение осадка

3) появление запаха

4) поглощение теплоты

Ответ:  

 Решение:

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄ образование осадка голубого цвета

Ответ:  

2

 

6. В водном растворе полностью диссоциирует на ионы

1) азотная кислота

2) угольная кислота

3) метанол

4) этиловый спирт

Ответ:  

Решение:

Азотная кислота относится к сильным кислотам. поэтому в водном растворе полностью диссоциирует на ионы.

Ответ:  

1

 

7. В реакцию с водой при комнатной температуре вступают оба вещества пары

1) кислород и кремний

2) медь и сера

3) алюминий и фосфор

4) калий и кальций

Ответ:  

Решение:
С водой при комнатной температуре вступают в реакцию активные металлы

Ответ:  

4

 

8. В реакцию и с гидроксидом кальция, и с нитратом серебра вступает

1) карбонат магния

2) хлорид аммония

3) нитрат натрия

4) сульфат бария

Ответ:  

Решение:

С нитратом серебра реагирует хлорид аммония и сульфат бария, из них с гидроксидом кальция только хлорид аммония.

Ответ:  

2

 

9. Для эти­ле­на верны сле­ду­ю­щие утверждения:

1) относительная мо­ле­ку­ляр­ная масса равна 28

2) является пре­дель­ным углеводородом

3) атомы уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле со­еди­не­ны оди­нар­ной связью

4) вступает в ре­ак­ции замещения

5) вступает в ре­ак­цию полимеризации

Ответ:

Решение:

Этилен — не­пре­дель­ный уг­ле­во­до­род (алкен), со­дер­жа­щий двой­ную связь, по­это­му он может всту­пать в ре­ак­цию полимеризации. C₂H₄ M= 28г/моль

1

5

Ответ:

 

10.Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                                            РЕАГЕНТЫ

А) Mg                                                                      1) I₂, CuCl₂

Б) SO₃                                                                            2) H2O, Na2O

В) ZnBr₂                                                                         3) Ca₃(PO₄)₂, HCl

4) Cl₂, KOH

А	Б	В

Решение:

Магний: Mg + I₂= MgI₂

 Mg + CuCl₂= MgCl₂ + Cu

Оксид серы (VI) – кислотный оксид: SO₃ + H₂O = H₂SO₄

 SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄

ZnBr₂ – соль: ZnBr₂ + Cl₂= ZnCl₂ + Br₂      

ZnBr₂ +2KOH = Zn(OH)₂ + 2KBr

А	Б	В
1	2	4

11. Установите со­от­вет­ствие между га­зо­об­раз­ным ве­ще­ством и ла­бо­ра­тор­ным спо­со­бом его распознавания. К каж­до­му эле­мен­ту пер­во­го столб­ца под­бе­ри­те со­от­вет­ству­ю­щий эле­мент из вто­ро­го столбца.

ГАЗООБРАЗНОЕ ВЕЩЕСТВО		ЛАБОРАТОРНЫЙ СПО­СОБ РАСПОЗНАВАНИЯ
А) водород Б) уг­ле­кис­лый газ В) аммиак		1) при под­не­се­нии к пла­ме­ни со­су­да с этим газом раз­да­ет­ся «лающий» звук 2) влаж­ная лак­му­со­вая бу­маж­ка си­не­ет в ат­мо­сфе­ре этого газа 3) тле­ю­щая лучинка, внесённая в сосуд с этим газом, вспыхивает 4) при про­пус­ка­нии этого газа через из­вест­ко­вую воду она мутнеет

Запишите в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в порядке, со­от­вет­ству­ю­щем буквам:

А	Б	В

Ответ:

 Решение:

Водород распознают по «лающий» звуку, раздающемуся при  под­не­се­нии к пла­ме­ни со­су­да с этим газом

Уг­ле­кис­лый газ при про­пус­ка­нии через из­вест­ко­вую воду она мутнеет

Аммиак  –  влаж­ная лак­му­со­вая бу­маж­ка си­не­ет в ат­мо­сфе­ре этого газа

Ответ: 

А	Б	В
1	4	2

 

12. Дана схема превращений:  FeCl₂ → X → FeSO₄ → Fe

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Решение:

FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂  + 2 KCl

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O

FeSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Fe

 

13. При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 1,97 г осадка. Определить массу взятого для опыта раствора нитрата бария.

Решение:

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции:

K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂  → BaCO₃+ 2KNO₃

2) Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства карбоната бария, по­лу­чен­но­го в ре­зуль­та­те реакции:

По уравнению реакции n(BaCO₃) = n(Ba(NO₃)₂ = 0.01 моль

m(Ba(NO₃)₂) = n(Ba(NO₃)₂) * M((Ba(NO₃)₂) = 0.01 моль * 261 г/моль = 2.61 г

3) Определим массу раствора (Ba(NO₃)₂):

Ответ:  26.1г