36. Окислительно-восстановительные реакции

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

Элементы ответа:

1) определены недостаю­щие в схеме реакции вещества и составлен

электронный баланс:

2 | Cl⁺⁵ + 6ē → Cl^-1

3 | 2P⁺³ – 4ē → 2P⁺⁵

2) указано, что фосфор в степени окисления +3 является восстановителем, а хлор в степени окисления +5 – окислителем;

3) составлено уравнение реакции:

Единый государственный экзамен ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна (Часть С).

– задание №36

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

1) Составим электронный баланс:

2) Укажем, что (за счёт марганца в степени окисления +7) является окислителем, а (за счёт азота в степени окисления -3) — восстановителем.

3) Определим недостаю­щие вещества, и расставим коэффициенты в уравнении реакции: