24. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия.

Установите соответствие между уравнением химической реакции

и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления

в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите

соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 

 

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

 

 

А) N2(г) + 3H2(г) ->NH3(г)

Б) 2Н2(г) + О2(г) -> 2Н2О(г)

В) H2(г) + Cl2(г) -> 2НCl(г)

Г ) SO2(г) + Cl2(г) -> SO2Cl2(г)

 

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

 

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

 

 

 

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение:

При увеличении давления в системе химическое равновесие смещается в сторону, где количество вещества меньше

При равных мольных отношениях равновесие при увеличении давления не смещается (H2(г) + Cl2(г) -> 2НCl(г))

Ответ: 1131

---

Единый государственный экзамен ЕГЭ по химии 02.04.2016. Досрочная волна

– задание №24

К 240 г раствора с массовой долей соли 10% добавили 160 мл воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Для начала найдем массу соли: 240 * 0.1= 24г

Масса раствора : 240+160= 400 г

Массовая доля соли : 24/400 * 100%=  6%