34. Нахождение молекулярной формулы вещества

При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г

получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды.

Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду

равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества

установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II)

образуется кетон.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной

формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых

физических величин);

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно

отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II),

используя структурную формулу вещества.

Решение :

Найдено количество вещества продуктов сгорания:

Общая формула вещества – C_xH_yO_z

n(CO₂) = 35,2 / 44 = 0,8 моль; n(С) = 0,8 моль

n(H₂O) = 18,0 / 18 = 1,0 моль; n(H) = 1,0 · 2 = 2,0 моль

m(O) = 14,8 – 0,8 · 12 – 2 = 3,2 г; n(O) = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 моль

Определена молекулярная формула вещества:

x : y : z = 0,8 : 2 : 0,2 = 4 : 10 : 1

Простейшая формула – C₄H₁₀O

Mпрост(C₄H₁₀O) = 74 г/моль

Mист(CxHyOz) = 37 · 2 = 74 г/моль

Молекулярная формула исходного вещества – C₄H₁₀O

Составлена структурная формула вещества:

CH₃ CH(OH) CH₂ CH₃

Записано уравнение реакции вещества с оксидом меди(II):

CH₃ CH (OH)CH₂ CH₃ + CuO ——–> CH₃ C(O)CH₂ CH_{3 +}Cu + H2O

Ответ: C₄H₁₀O

Единый государственный экзамен ЕГЭ по химии 02.04.2016. Досрочная волна

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащими продуктами их взаимодействия.

А	Б	В	Г

solution