Задание с ответами: химия. ЕГЭ — 2018

Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO₂, равна

 

1) 140 г

2) 144 г

3) 148 г

4) 152 г

Сведения для решения

Необходимо составить уравнение реакции 2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O. Рассчитать количество вещества сероводорода 67,2/22,4=3 моль. Можно соотнести любым методом количества вещества по уравнению и по условию задачи между сероводородом и кислородом. Получится что количество вещества кислорода получится тоже 4,5 моль, т.к. между ними соотношение по уравнению реакции 2 к 3. Рассчитать массу кислорода m= M* n (количество вещества). M= 32 г/моль (по таблице Менделеева) Следовательно m= 32 г/моль * 4,5 моль = 144 г
Правильный ответ: 2