Насичені одноатомні спирти
Опорний конспект
з хімії
на тему:
“Насичені одноатомні спирти”
Виконав:
учень 11-А класу
середеньої школи № 96
Коркуна Дмитро
Насичені одноатомні спирти – похідні насичених вуглеводнів, де один атом Гідрогену заміщений на одну гідроксильну (функціональну) групу.
С>n>H>2n+1>OH – загальна формула насичених одноатомних спиртів
Етанол
CH>3>OH – молекулярна формула
Н
|
H – C– O – H – структурна ф-ла
|
H СН>3> – ОН – скорочена
структурна формула
Метанол
С>2>Н>5>ОН – молекулярна формула
Н Н
| |
H– C – С – O – H – структурна ф-ла
| |
H H СН>3> –CH>2 >– ОН – скорочена
структурна формула
Електронна формула.
Етанол
Н δ- δ+
Н : С : О : Н
Н
Метанол
Н Н δ- δ+
Н : С : С: О : Н
Н Н
Ізомерія
Для спирту С>4>Н>9>ОН характерні такі ізомери:
4 3 2 1
СН>3 >– СН>2> – СН>2 >– СН>2 >– ОH
Бутанол –1
4 3 1 1
СН>3> – СН>2> – СН – СН>3>
|
OH
Бутанол - 2
CH>3> – CH – CH>2> – OH
|
CH>3>
2- Метилпропанол-1
CH>3>
1 2 | 3
СН>3> – С – СН>3>
> >|
OH
2- Метилпропанол-2
Фізичні властивості метанолу і етанолу
Метанол і етанол – за нормальних умов рідини, легші за воду, мають специфічний запах, як полярні сполуки, вони добре розчинні у воді Т>кип. >Метанолу дорівнює 650 С, етанолу– 780 С.
Метанол і етанол – дуже подібні рідини, розрізнити їх можна лише хім. способом або за температурою кипіння.
Хімічні властивості метанолу й етанолу:
Повне окиснення (горіння)
2СН>3 >– ОН + 3О>2> → 2СO>2> + 4 H>2>O ▲H=715 кДж/моль
Неповне окиснення
O О
|| ||
С>2>Н>5>ОН
СН>3>
– С
СН>3>
– С
-Н>2>О | -Н>2>О
C
Заміщення атома гідрогену
2CH>3>–CH>2> – ОН+ 2 Na→2CH>3>–CH>2>–O Na + H>2>
Заміщення гідроксильної групи на галоген
СН>3> – СН>2 >+ ОН + Н – Сl→CН>3 >–СН>2 >–Сl
Дегідратація
С>2>Н>5 >ОН→(t 2700) CН>2> =СН>2>+Н>2>O
6. Реакція естирифікації – взаємодія карбонових кислотіз спиртами при нагріванні і наявності каталізатора .
O O
|| ||
СН>3> – С + HO – C>2>H>5> ↔(t>0>,k,t) CH>3> – C +H>2>O
| |
OH C>2>H>5>
7. Внутрішньо молекулярна дегідратація
2С>2>Н>5> – ОН →(t>0>,k,t) С>2>Н>5>– О– С>2>H>5 >– O –C>2>H>5> + H>2>O
Способи добування метанолу
Суха перегонка деревини
З синтез газу
СО +2Н>2> →(t>0,>R,k,t)CH>3>OH
Способи добування етанолу
Гідроліз галоген пхідних
СН>3> – С>2>Н>2>Cl + H>2>O →CH>3> CH>2>OH + HCl
Відновлення альдинідів
O
||
СН>3> – С + H>2>→CH>5>CH>2>OH
|
H
Спиртове бродіння глюкози
С>6>Н>12>О>6 >→(бродіння) С>2>Н>5>ОН + 2СО>2>
Гідратація етилену
Гідратація етилену
Застосування етанолу й метанолу
Основа алкогольних напоїв
Розчинники
Органічний синтез і лабораторна практика
Добувають речовини, що є вихідними здля виробництва каучуку.