Решение задач по химии (работа 1)

Решебник

разноуровневых заданий

по химии

для дифференцированного контроля

знаний учеников

8 класс

г. Кривой Рог

2001 год

Вариант 1

Задачи

Первый уровень

1.

Дано:

О>2>

  1. Определяем относительную плотность

Д(Н>2>) — ?

Ответ:

относительная плотность кислорода по водороду 16.

2.

Дано:

Н>2>О

1. Определяем массовую долю оксигена в воде

или 87%

W(O) — ?

Ответ:

массовая доля оксигена в воде 87%.

3. О>2> – молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов оксигена.

2О>2> – две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.

О – один атом оксигена.

10Н>2>О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.

4СО>2> – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена.

4. HNO>3>

Второй уровень

5.

Дано:

ν(N>2>)=5 моль

  1. Определяем число молекул азота

  1. Определяем число атомов нитрогена

N(N>2>) — ?

N(N) — ?

Ответ:

в 5 моль азота содержится 30∙1023 молекул азота и 60∙1023 атомов нитрогена.

6.

Дано:

m(Cu)=16 кг

х 16кг

CuO + H>2 >= Cu + H>2>O

1 кмоль 1 кмоль

80кг/моль 64кг/моль

80кг 64кг

  1. Определяем массу купрум (II) оксида

х:80кг=16кг:64кг

m(CuO) — ?

Ответ:

для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида.

7.

Дано:

V(H>2>)=16л

2H>2>+O>2>=2H>2>O

1. Определяем объем кислорода

V(H>2>):V(O>2>)=2:1=16л:х

V(O>2>) — ?

Ответ:

на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода.

Третий уровень

8. 2Ca+O>2>=2CaO

CaO+H>2>O=Ca(OH)>2>

Ca(OH)>2>+2HCl=CaCl>2>+2H>2>O

9.

Дано:

Д(О>2>)=1,5

1. Определяем относительную молекулярную массу озона

Mr(озона)=Д(О>2>)∙Mr(O>2>)

Mr(озона)=1,5∙32=48

  1. Определяем формулу озона

16 – 1 атом

48 – х атомов

Формула

озона — ?

Ответ:

формула озона – О>3>.

10. При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода и кислорода.

Вариант 2

Задачи

Первый уровень

1.

Дано:

CaCO>3>

  1. Определяем массовую долю кальция

или 40%

W(Ca) — ?

Ответ:

массовая доля кальция в кальций карбонате 40%.

2.

Дано:

N(H>2>)=24∙1023 молекул

  1. Определяем количество вещества водорода

ν(H>2>) — ?

Ответ:

количество вещества водорода – 4моль.

3.

Дано:

Д(Н>2>)=8

  1. Определяем Mr(в-ва)

Mr(в-ва)=Д(Н>2>)∙Mr(H>2>)

Mr(в-ва)=8∙2=16

Mr(в-ва) — ?

Ответ:

относительная молекулярная масса вещества – 16.

  1. 2Br – два атома брома

Br – один атом брома

3HBr – три молекулы сложного вещества, каждая из которых

Второй уровень

5.

Дано:

ν(AgNO>3>)=3моль

3моль хг

AgNO>3 >+ NaCl = AgCl + NaNO>3>

1моль 1моль

143,5г/моль

143,5г

  1. Определяем массу аргентум хлорида

3моль:1моль=х:143,5г

m(AgCl) — ?

Ответ:

масса аргентум хлорида 430,5г.

6.

Дано:

S

V(O>2>)=44,8л

44,8л х

S + O>2 >= SO>2>

1моль 1моль

22,4л/моль 22,4л/моль

22,4л 22,4л

  1. Определяем объем сульфур (IV) оксида

44,8л:22,4л=х:22,4л

V(SO>2>) — ?

Ответ:

объем сульфур (IV) оксида – 44,8л.

  1. С повышением температуры химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ.

Третий уровень

  1. 2Pb+O>2>=2PbO

PbO+2HCl=PbCl>2>+H>2>O

PbCl>2>+2AgNO>3>=Pb(NO>3>)>2>+2AgCl↓

  1. а) CuO+2HNO>3>=Cu(NO>3>)>2>+H>2>O

10.

Дано:

m(H>2>SO>4>)=4,9г

NaOH

4,9г хг

2NaOH + H>2>SO>4 >= Na>2>SO>4 >+ 2H>2>O

1моль 1моль

98г/моль 142г/моль

98г 142г

  1. Определяем массу натрий сульфата

4,9г:98г=х:142г

m(Na>2>SO>4>) — ?

Ответ:

в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий гидроксидом образуется 7,1г натрий сульфата.

Вариант 3

Задачи

Первый уровень

1.

Дано:

CuSO>4>

  1. Определяем массовую долю купрума

или 40%

W(Cu) — ?

Ответ:

массовая доля купрума в купрум (II) сульфате – 40%

2.

Дано:

ν(О>2>)=3моль

  1. Определяем число молекул кислорода

;

N=3моль∙6∙1023молекул/моль=18∙1023молекул

N(O>2>) — ?

Ответ:

в 3 моль кислорода содержится 18∙1023молекул.

3. N>2> – одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит из двух атомов нитрогена.

5N – пять атомов нитрогена.

N>2>O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов нитрогена и одного атома оксигена.

4HNO>3> – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов оксигена.

7H>2> – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена.

4.

Дано:

ν(Н>2>)=2моль

  1. Определяем объем водорода

;

V(H>2>)=2моль∙22,4л/моль=44,8л

V(H>2>) — ?

Ответ:

объем 2 моль водорода составляет 44,8л.

Второй уровень

5.

Дано:

υ(NaOH)=4моль

4моль хг

2NaOH + H>2>SO>4 >= Na>2>SO>4 >+ 2H>2>O

2моль 1моль

98г/моль

98г

  1. Определяем массу сульфатной кислоты

4моль:2моль=х:98г

m(H>2>SO>4>) — ?

Ответ:

на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной кислоты.

6.

Дано:

m(CuO)=16г

хг 16г

2Cu + O>2 >= 2CuO

2моль 2моль

64г/моль 80г/моль

64г 160г

m(Cu) — ?

  1. Определяем массу меди

х:64г=16г:160г

Ответ:

для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди.

  1. С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ.

Третий уровень

  1. 2Cu+O>2>=2CuO

CuO+2HCl=CuCl>2>+H>2>O

CuCl>2>+2NaOH=Cu(OH)>2>↓+2NaCl

  1. а) Fe(OH)>2>+H>2>SO>4>=FeSO>4>+2H>2>O

10.

Дано:

Д(Н>2>)=16

  1. Определяем относительную молекулярную массу кислорода.

Mr=16∙2=32

  1. Определяем формулу

, отсюда О>2>

Формула — ?

Ответ:

О>2>.

Вариант 4

Задачи

Первый уровень

1.

Дано:

Fe>2>O>3>

  1. Определяем массовую долю феррума

или 70%

W(Fe) — ?

Ответ:

массовая доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%.

2.

Дано:

О>2>

1. Определяем относительную плотность кислорода по водороду

Д(Н>2>) — ?

Ответ:

относительная плотность кислорода по водороду – 16.

3. 7Н>2>О – семь молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.

Н>2> – молекула простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена.

5MgO – пять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома магния и одного атома оксигена.

4Cu – четыре атома купрума.

3О – три атома оксигена.

4. При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции.

Второй уровень

5.

Дано:

m(Al)=10,8г

  1. Определяем количество атомов алюминия

;

N(Al) — ?

Ответ:

в 10,8г алюминия содержится 1,2∙1023 молекул.

6.

Дано:

V(H>2>)=6,72л

х 6,72л

FeO + H>2 >= Fe + H>2>O

1моль 1моль

72г/моль 22,4л/моль

72г 22,4л

  1. Определяем массу феррум (II) оксида

х:72г=6,72л:22,4л

m(FeO) — ?

Ответ:

масса феррум (II) оксида – 21,6г.

7. б) AlCl>3>+3NaOH=Al(OH)>3>↓+3NaCl

Третий уровень

8. а) Pb(NO>3>)>2>+K>2>S=PbS↓+2KNO>3>

9. Zn+2HCl=ZnCl>2>+H>2>

ZnCl>2>+2NaOH=Zn(OH)>2>↓+2NaCl

Zn(OH)>2>+H>2>SO>4>=ZnSO>4>+2H>2>O

10.

Дано:

ν(SO>2>)=1,5моль

SO>2>+O>2>=SO>3>

SO>3>+H>2>O=H>2>SO>4>

1,5 моль хг

SO>2 >→ H>2>SO>4>

1моль 1моль

98г/моль

98г

  1. Определяем массу сульфатной кислоты

1,5моль:1моль=х:98г

m(H>2>SO>4>) — ?

Ответ:

1,5 моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г сульфатной кислоты.

Вариант 5

Задачи

Первый уровень

1.

Дано:

CaCO>3>

  1. Определяем массовую долю кальция в кальций карбонате

или 40%

W(Ca) — ?

Ответ:

массовая доля кальция в кальций карбонате – 40%.

2.

Дано:

N(CO>2>)=36∙1028

  1. Определяем количество вещества карбон (IV) оксида

ν(CO>2>) — ?

Ответ:

количество вещества карбон (IV) оксида – 6 моль.

3.

Дано:

Д(Н>2>)=8

  1. Определяем относительную молекулярную массу метана

;

Mr(метана) — ?

Ответ:

относительная молекулярная масса метана – 16.

4. Уменьшение концентрации исходных веществ вызывает смещение химического равновесия в сторону исходных веществ, т.е. СО и О>2>.

Второй уровень

5.

Дано:

m(Cu)=128г

хг 128г

CuO + H>2 >= Cu + H>2>O

1моль 1моль

80г/моль 64г/моль

80г 64г

  1. Определяем массу купрум (II) оксида

х:80г=128г:64г

m(CuO) — ?

Ответ:

в реакцию может вступить 160г купрум (II) оксида для получения 128г меди.

6. б) Na>2>CO>3>+2HNO>3>=2NaNO>3>+H>2>O+CO>2>

7.

Дано:

m(Fe)=28г

m(O)=12г

m(Fe>2>O>3>)=40г

  1. Определяем массовую долю феррума

или 70%

  1. Определяем массовую долю оксигена

или 30%

W(Fe) — ?

W(O) — ?

Ответ:

в феррум (III) оксиде массовая доля феррума – 70%, массовая доля оксигена – 30%.

Третий уровень

8. Si+O>2>=SiO>2>

2W+3O>2>=2WO>3>

4As+3O>2>=2As>2>O>3>

Os+2O>2>=OsO>4>

9. N>2>+O>2>=2NO

2NO+O>2>=2NO>2>

4NO>2>+2H>2>O+O>2>=4HNO>3>

NaOH+HNO>3>=NaNO>3>+H>2>O

10.

Дано:

N:O=7:16

N:O=7:16

N:O=14:32

число атомов нитрогена – 1, оксигена – 2, отсюда – NO>2>

Формула — ?

Ответ:

формула соединения – NO>2>.

Вариант 6

Задачи

Первый уровень

1.

Дано:

CuSO>4>

  1. Определяем массовую долю купрума в купрум (II) оксиде

или 40%

W(Cu) — ?

Ответ:

массовая доля купрума – 40%.

2. Н>2> – два атома гидрогена

3Fe – три атома феррума

2NaOH – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома натрия, одного атома оксигена и одного атома нитрогена.

3.

Дано:

H>2>S

  1. Определяем относительную плотность сероводорода по водороду

Д(Н>2>) — ?

Ответ:

относительная плотность сероводорода по водороду – 17.

4. Повышение давления смещает химическое равновесие в сторону образования карбон (IV) оксида, а понижение давления – в сторону исходных веществ, т.е. СО и О>2>.

Второй уровень

5.

Дано:

m(O>2>)=8г

  1. Определяем объем кислорода

;

V(O>2>) — ?

Ответ:

объем 8г кислорода – 5,6л.

6.

Дано:

m(CuO)=320г

320г хг

CuO + 2HNO>3 >= Cu(NO>3>)>2 >+ H>2>O

1моль 2моль

80г/моль 63г/моль

80г 63г

  1. Определяем массу нитратной кислоты

320г:80г=х:63г

m(HNO>3>) — ?

Ответ:

на растворение 320г купрум (II) оксида пойдет 252г нитратной кислоты.

7. BaCl>2>+2AgNO>3>=Ba(NO>3>)>2>+2AgCl↓

Третий уровень

8. 2Mg+O>2>=2MgO

MgO+2HCl=MgCl>2>+H>2>O

MgCl>2>+2AgNO>3>=Mg(NO>3>)>2>+2AgCl↓

Mg(NO>3>)>2>+Na>2>CO>3>=MgCO>3>+2NaNO>3>

9.

Дано:

υ(CaCO>3>)=20моль

HNO>3>

20моль хл

CaCO>3 >+ HNO>3>=Ca(NO>3>)>2>+H>2>O+ CO>2>

1моль 1моль

22,4л/моль

22,4л

  1. Определяем объем карбон (IV) оксида

20моль:1моль=х:22,4л

V(CO>2>) — ?

Ответ:

объем газа 448л.

10.

Дано:

С:Н=3:1

  1. Определяем формулу вещества.

С:Н=3:1

С:Н=12:4

число атомов карбона – 1, гидрогена – 4

формула СН>4>

Формула — ?

Ответ:

формула соединения СН>4>.

Вариант 7

Задачи

Первый уровень

1. 2Fe – два атома феррума.

2Р>2>О>5> – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов оксигена.

4О>2> – четыре молекулы простого вещества – кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.

S – один атом сульфура.

CuSO>4> – одна молекула сложного вещества, которая состоит из одного атома купрума, одного атома сульфура и четырех атомов оксигена.

2.

Дано:

m(CO>2>)=8,8г

  1. Определяем число молекул карбон (IV) оксида

;

N(CO>2>) — ?

Ответ:

в 8,8 г карбон (IV) оксида содержится 1,2∙1023 молекул.

3.

Дано:

СО>2>

  1. Определяем относительную плотность по водороду

Д(Н>2>) — ?

Ответ:

относительная плотность карбон (IV) оксида по водороду – 22.

4. Увеличение концентрации кислорода сместит химическое равновесие в сторону образования продукта реакции.

5.

Дано:

ν(Mg)=5моль

HCl

5моль хл

Mg + 2HCl = MgCl>2 >+ H>2>

1моль 1моль

22,4л/моль

22,4л

  1. Определяем объём водорода

5 моль: 1 моль = х : 22,4 л

V(H>2>) — ?

Ответ:

объём водорода, который выделяется при действии хлоридной кислоты на 5 моль магния, равен 112 л.

6. SO>2> + H>2>O = H>2>SO>3>

NaOH + SO>2> = Na>2>SO>3> + H>2>O

7.

Дано:

m (NaOH) = 40 г

H>2>SO>4>

40 г х г

2 NaOH + H>2>SO>4 >= Na>2>SO>4 >+ 2H>2>O

2 моль 1 моль

40 г/моль 142 г/моль

80 г 142 г

  1. Определяем массу натрий сульфата

40 г : 80 г = х : 142 г

m (Na>2>SO>4>) — ?

Ответ:

при действии сульфатной кислоты на 40 г натрий гидроксида образуется 71 г натрий сульфата.

Третий уровень

8. 2 Na + 2H>2>O = 2NaOH + H>2>

2NaOH + H>2>SO>4> = Na>2>SO>4> + 2H>2>O

Na>2>SO>4 + >BaCl = BaSO>4> + 2NaCl

NaCl + AgNO>3> = NaNO>3> + AgCl

9.

Дано:

 (NaOH) = 3 моль

Сl(NO>3>)>3>

3 моль х г

Сl(NO>3>)>3> + 3 NaOH = Cl(OH)>3> + 3NaNO>3>

3 моль 1 моль

103 г/моль

103 г

1. Определяем массу хром (3) гидроксида

3 моль: 3 моль = х : 109 г

m (Cl(OH)>3>) — ?

Ответ:

в результате действия 3 моль натрий гидроксида на хром (III) нитрат образуется 103 г хром (III) гидроксида.

10. 1) 3Mg + 2H>3>PO>4> = Mg>3>(PO>4>)>2> + 3H>2>

  1. 2) 3MgO + 2H>3>PO>4> = Mg>3>(PO>4>)>2> + 3H>2>O

3) 3Mg(OH)>2>+ 2H>3>PO>4> = Mg>3>(PO>4>)>2> + 6H>2>O

Вариант 8

Задачи

Первый уровень

1.

Дано:

SO>3>

1. Определяем массовую долю сульфура

или 40%

W(S) — ?

Ответ:

массовая доля сульфура в сульфур (VI) оксиде 40%

2.

Дано:

m (H>2>SO>4>) = 392 г

Определяем количество вещества сульфатной кислоты

) =

(H>2>SO>4>) — ?

Ответ:

4 моль сульфатной кислоты

3.

Дано:

C>3>H>8>

Определяем относительную плотность пропана по водороду

D(H>2>) — ?

Ответ:

относительная плотность пропана по водороду 22

4. Повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону исходных веществ

Второй уровень

5.

Дано:

m (CuO) = 16 г

16 г х л

CuO + H>2>= Cu + H>2>

1 моль 1моль

80 г/моль 22,4 л/моль

80 г 22,4 л

  1. Определяем объём водорода

16 г : 80 г = х : 22,4 л

V (H>2>) — ?

Ответ:

объём водорода, необходимый для восстановления 16 г купрум (2) оксида 4,48 л

6. а) Ca(NO>3>)>2>+Na>2>CO>3> = CaCO>3> + 2NaNO>3>

7.

Дано:

 (Na) = 1,5 моль

H>2>O, н.у.

1,5 моль х л

2Na + 2H>2>O = 2NaOH + H>2>

2моль 1 моль

22,4 л/моль

22,4 л

  1. Определяем объём водорода

1,5 моль : 2 моль = х : 22,4 л

V(H>2>) — ?

Ответ:

в результате действия воды на 1,5 моль натрия выделилось 33,6 л водорода

Третий уровень

8. 2Na +2HOH = 2NaOH + H>2>

Na>2>O + H>2>O = 2NaOH

9. Ba + 2H>2>O = Ba(OH)>2> +H>2>

Ba(OH)>2> + 2HNO>3> = Ba(NO>3>)>2> + 2H>2>O

Ba(NO>3>)>2> +Na>2>CO>3> = BaCO>3> + 2NaNO>3>

BaCO>3> + 2HNO>3> = Ba(NO>3>)>2> + H>2>O + CO>2>

10.

Дано:

C:O = 3:8

C:O = 3:8

C:O = 12:32

число атомов С – 1

число атомов О –2, отсюда СО>2>

формула — ?

Ответ:

СО>2>

Вариант 9

Задачи

Первый уровень

1.

Дано:

C>2>H>6>

1. Определяем относительную плотность этана по водороду

D(H>2>) - ?

Ответ:

относительная плотность этана по водороду 15

2.

Дано:

 (N>2>) = 2 моль

1. Определяем число молекул азота в 2 моль азота

N(N>2>) = 2 моль∙6∙1023молекул/моль = 12∙1023 молекул

  1. Определяем число атомов нитрогена

1 молекула азота N>2> сод. 2 атома нитрогена

12∙1023 молекул — х

N(N>2>) - ?

N(N) — ?

Ответ:

азот количеством вещества 2 моль содержит 12∙1023 молекул азота и 24∙1023 атомов нитрогена.

3.

Дано:

 (О>2>) = 2 моль

1. Определяем объём 2 моль кислорода

V(O>2>) = 2 моль∙22,4 л/моль = 44,8 л

V(O>2>) — ?

Ответ:

занимают объём 44,8 л

4. При понижении температуры химическое равновесие сместится в сторону исходного вещества, т.е. HBr

Второй уровень

5.

Дано:

 (HNO>3>) = 2 моль

KOH

2 моль х г

KOH + HNO>3> = KNO>3> + H>2>O

1 моль 1 моль

101 г/моль

101 г

  1. Определяем массу калий нитрата

2 моль : 1 моль = х : 101 г

m (KNO>3>) — ?

Ответ:

в результате нейтрализации едкого калия 2 моль нитратной кислоты образовалось 202 г калий нитрата.

6. а) AlCl>3> + 3AgNO>3> = Al(NO>3>)>3> + 3AgCl

7.

Дано:

 (Ca(OH)>2>) = 2 моль

x 2 моль

Ca + 2HOH = Ca(OH)>2 >+ H>2>

1 моль 1 моль

1. Определяем количество вещества кальция

х : 1 моль = 2 моль : 1 моль

 (Ca) — ?

Ответ:

для получения 2 моль кальций гидроксида в реакцию с водой должно вступить 2 моль кальция

Третий уровень

8. 1) Сu + Cl>2> = CuCl>2>

2) CuO + 2HCl> > = CuCl>2> + H>2>O

3) Cu(OH)>2> + 2HCl = CuCl>2> + 2H>2>O

9. 1) 2Ca + O>2> = 2CaO

2) CaO + H>2>O = Ca(OH)>2>

3) Ca(OH)>2> + 2HCl = CaCl>2>+ 2H>2>O

4) CaCl>2>+Na>2>SO>4> = CaSO>4> + 2NaCl

10.

Дано:

m (Zn и Ag) = 10 г

V (H>2>) = 1,12 л

x г 1,12 л

Zn + 2HCl = ZnCl>2 >+ H>2>

1 моль 1 моль

65 г/моль 22,4 л/моль

65 г 22,4 л

  1. Определяем массу цинка

х : 65 г = 1,12 л : 22,4 л

  1. Определяем массовую долю цинка в смеси

или 32,5 %

  1. Определяем массовую долю серебра в смеси

100% - 32,5% = 67,5%

W (Zn) — ?

W (Ag) — ?

Ответ:

смесь состоит из 32,5% цинка и 67,5% серебра

Вариант 10

Задачи

Первый уровень

1.

Дано:

MgO

1. Определяем массовую долю магния в оксиде магния

или 60%

W(Mg) — ?

Ответ:

массовая доля магния в оксида магния 60%.

2.

Дано:

 (H>2>O) = 3 моль

  1. Определяем число молекул воды в 3 моль воды

N = ∙N>A>;

N(H>2>O) = 3 моль∙6∙1023 молекул/моль=18∙1023молекул

N(H>2>O) — ?

Ответ:

в 3 моль воды содержится 18∙1023 молекул.

3.

Дано:

HCl

Определяем относительную плотность хлороводорода по водороду

D(H>2>) - ?

Ответ:

относительная плотность хлороводорода по водороду 18,25.

4. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону образования аммиака NH>3>.

Второй уровень

5.

Дано:

V(O>2>)=16,8 л

Al, н.у.

16,8 л х моль

4Al + 3O>2> = 2Al>2>O>3>

3 моль 2 моль

22,4 л/моль

67,2 л

  1. Определяем количество вещества алюминий оксида

16,8 л : 67,2 л = х : 2 моль

 (Al>2>O>3>) - ?

Ответ:

в результате окисления алюминия 16,8 л кислорода образуется 0,5 моль оксида алюминия

6. а) MgSO>4> + 2KOH = Mg(OH)>2> +K>2>SO>4>

7.

Дано:

m(CaO)=280 г

H>2>O

280 г х г

CaO + H>2>O = Ca(OH)>2>

1 моль 1 моль

56 г/моль 74 г/моль

56 г 74 г

  1. Определяем массу кальций гидроксида

280 г : 56 г = х : 74 г

m(Ca(OH)>2>) - ?

Ответ:

в результате действия воды на 280 г кальций оксида образуется 370 г кальций гидроксида

Третий уровень

8. CuO + H>2>SO>4> = CuSO>4> + H>2>O

9. 1) 4P + 5O>2> = 2P>2>O>5>

2) P>2>O>5> + 3H>2>O = 2H>3>PO>4>

> >3) H>3>PO>4> + 3NaOH = Na>3>PO>4> + 3H>2>O

4) 2Na>3>PO>4> + 3Ca(NO>3>)>2> = 6NaNO>3> + Ca>3>(PO>4>)>2>

10.

Дано:

m(Fe) = 50 т

W(Fe) = 0,7

m(Fe>2>O>3>) - ?

Ответ:

Вариант 11

Задачи

Первый уровень

1.

Дано:

Ca>3>(PO>4>)>2>

  1. Определяем массовую долю кальция

или 38,7%

W(Ca)- ?

Ответ:

массовая доля кальция в кальций фосфате 38,7%

2.

Дано:

(С>2>H>12>O>6>) = 6 моль

1.Определяем число молекул глюкозы

N=∙N>A>

N(C>6>H>12>O>6>)=6моль∙6∙1023молекул/моль=36∙1023 молекул

  1. Определяем число атомов карбона

в 1 молекуле C>6>H>12>O>6 >содержится > >6 атомов

в 36∙1023 молекул — х

N (C) - ?

Ответ:

в 6 моль глюкозы содержится 216∙10 23 атомов

3.

Дано:

D(O>2>) = 1,5

1.Определяем относительную молекулярную массу озона

Mr(O>3>) = 1,5∙32 = 48

Mr(O>3>) — ?

Ответ:

относительная молекулярная масса озона 48

4. С увеличением давления химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции, т.е. в сторону образования сульфур (VI) оксида.

Второй уровень

5.

Дано:

m (O>2>) = 64 г

1.Определяем объём кислорода

V (O>2>) — ?

Ответ:

64г кислорода занимает объём 44,8 л.

6. а) AgNO>3> + KBr = AgBr + KNO>3>

7.

Дано:

m (Cu) = 8 кг

х кг 8 кг

CuO + H>2> = Cu + H>2>O

1 кмоль 1 кмоль

80 кг/кмоль 64 кг/кмоль

80 кг 64 кг

  1. Определяем массу меди

х кг : 80 кг = 8 кг : 64 кг

m (СuO) — ?

Ответ:

для получения 8 кг меди надо взять10 кг купрум (2) оксида

Третий уровень

8. а) H>2>SO>4> + 2NaOH = Na>2>SO>4> + 2H>2>O

9. 1) 4P + 5O>2> = 2P>2>O>5>

2) P>2>O>5> + 3H>2>O =2H>3>PO>4>

3) H>3>PO>4> + 3NaOH = Na>3>PO>4> + 3H>2>O

4) 2Na>3>PO>4> + 3CaCl>2> = 6NaCl + Ca>3>(PO>4>)>2>

10.

Дано:

m (Na>2>CO>3> и Na>2>SiO>3>) = 15 г

V (CO>2>) = 2,24 л

н.у.

х г 2,24 л

Na>2>CO>3> + 2HCl = 2NaCl + CO>2> + H>2>O

1 моль 1 моль

106 г/моль 22,4 л/моль

106 г 22,4 л

  1. Определяем массу натрий карбоната

х : 106 г = 2,24 л : 22,4 л

W(Na>2>CO>3>) — ?

W(Na>2>SiO>3>) — ?

2. Определяем массовую долю натрий карбоната в смеси

или 70,67%

3. Определяем массовую долю натрий силиката

100%-70,67% = 29,33%

Ответ:

смесь состоит из 70,67% натрий карбоната и 29,33 натрий силиката

Вариант 12

Задачи

Первый уровень

1.

Дано:

CaCO>3>

  1. Определяем массовую долю кальция

или 40%

W (Ca) — ?

Ответ:

массовая доля кальция 40%

2.

Дано:

D(H>2>) = 8,5

  1. Определяем относительную молекулярную массу аммиака NH>3>

Mr(NH>3>) — ?

Ответ:

относительная молекулярная масса аммиака 17.

3.

Дано:

 (S) = 3 моль

1. Определяем число атомов сульфура

N = ∙N>A>

N (S) = 3 моль∙6∙1023 атомов/моль = 18∙1023 атомов

N (S) - ?

Ответ:

в 3 моль серы содержится 18∙1023 атомов сульфура

4. Если уменьшить концентрацию сульфур (VI) оксида, то химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ

Второй уровень

5.

Дано:

m (СО>2>) = 4,4 г

н.у.

  1. Определяем объём карбон (4) оксида массой 4,4 г

V(CO>2>) — ?

Ответ:

4,4 г карбон (IV) оксида занимают объём 2,24 л.

6. б) NaCl + AgNO>3> = NaNO>3> + AgCl

7.

Дано:

 (NaOH) = 2 моль

H>2>SO>4>

2 моль х г

2NaOH + H>2>SO>4> = Na>2>SO>4> + 2H>2>O

2 моль 2 моль

18 г/моль

36 г

  1. Определяем массу воды

2 моль : 2 моль = х : 36 г

m (H>2>O) —?

Ответ:

масса воды 36 г

Третий уровень

8. 1) Mg(OH)>2> + 2HCl = MgCl>2> + 2H>2>O

2) Al>2>O>3> + 6HCl = 2AlCl>3> + 3H>2>O

3) Zn + 2HCl = ZnCl>2> + H>2>

9. 1)2Mg + O>2> = 2MgO

2) MgO + 2HNO>3> = Mg(NO>3>)>2> + H>2>O

t

3) Mg(NO>3>)>2> + 2NaOH = Mg(OH)>2> + 2NaNO>3>

> >4)Mg(OH)>2>  MgO + H>2>O

5)MgO + H>2> = Mg + H>2>O

10.

Дано:

D (возд) = 1,31

V (газа) = 156,8 л

н.у.

  1. Определяем относителную молекулярную массу газа

  1. Определяем массу 156,8 л газа

22,4 л имеют массу 38 г

156,8 л — х

m (H>2>O) — ?

Ответ:

масса 156,8 л газа 256 г.

Ответы на тестовые задания

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1

а

б

б

б

а

в

б

а

а

б

3

а

а

б

б

б

химия

б

в

в

б

4

а

в

б

а

б

б

в

а

б

кол-во

в-ва

2

б

в

б

а

б

в

в

а,г,д

б

б

5

б

в

а

в

сохран.

массы

а

Zu

O

в

а

в

6

а

в

б

б

а

б

б

а

в

а

7

а

в

б

в

в

а

б

б

а

моле-кула

8

б

в

а

б

в

б

в

а

б

а,г

9

а,б

б

б

б

моль

б

Na, Zu, O

в

б

б

10

а

а

а

а

просты-ми

б

а

в

а

а

11

а

в

а

а,в

катали-заторы

б

б

а

а

б

12

а

а

б

б

относи-тельной атомной массой

в

б

а

а

б