Материалы по химии (кислоты, оксиды, основания, водород)
О
бщая
характеристика
Физические
свойства.
H
Cl-Соляная
-Cl-соляная
Агрегатное
состояние-жидкосное (H3PO4
твёрдый).
H I-Йодная -I-йодная Ц-разный
H F-Фторная -F-фторная В –Не пробуют
HBr-Бромная -Br-бромная З – Нет.
Н>2>S-Cероводородная =S-сероводородная> >Растворимость в H>2>O – растворимая (Н>2>SiO>3>-нерасворимая)
НNO>3>-Азотная -NO>3>-азотная
НSO>3>-Cернистая =SO>3>-сернистая
Н>2>SO>4>-Cерная =SO>4>-серная
H>2>SiO>3>-Кремниевая =SiO>3>-кремниевая
Н>3>РО>4>-Фосфорная PO>4>-фосфорная
Н>2>СО>3>-Угольная -CO>3>-угольная
(Количество атомов водорода в кислоте определяется валентностью Кис.Ост.Н>Х>)
(Кислотный остаток сохраняется постоянной хим. реакции). Кислоты Н>Х>КО
Классификация (О) Химические свойства
К
ислородсодержащие
Бескислородные 1.Изменяют
цвет индикаторов
HNO>3>;H>2>SO>3>;H>2>SO>4>;H>2>SiO>3>;H>2>CO>3>;H>3>PO>4>. HCl;HI;HF;HBr;H>2>S. ф\ф(безцветный) ф\ф(не изменяется)
Кислоты
(Н) Н
м\о (оранжевый)
м\о (красный)
Одноосновные трехосновные лакмус (синий) лакмус (красный)
HCl;HI;HF;HBr;HNO>3>. двухосновные H>3>PO>4 >2.Реагирует с металлами (до Н)
> >H>2>S;H>2>SO>3>;H>2>SO>4>; Н>Х>КО+Ме=МеКО+Н>2>
H>2>SiO>3>;H>2>CO>3>. 2НСl+Zn=ZnCl>2>+H>2>
Получение. 3.H>X>KO+MeO=MeKO+H>2>O
неМеО+Н>2>О=Н>Х>КО Н>2>+неМЕ=Н>Х>КО Н>Х>КО+соль=Н>Х>КО+соль H>2>SO>4>+CuO=CuSO>4>+H>2>O
Н>2>+I>2>=2HI сильные кислоты бесцветная чёрный синяя бесцветная
(H>2>SO>4>;HCl;HNO>3>;H>3>PO>4>) 4.с Ме(ОН)>Х>
H>2>SO>4>+BaCl>2>=BaSO>4>+2HCl Н>Х>КО+Ме(ОН)>Х>=Ме>Х>КО+Н>2>О
НИЙТРОЛИЗАЦИЯ
К
лассификация.
Физические
свойства.
Оксиды
Оксиды
С
олиобразующие
Солинеобразующие Жидкий
Твёрдый Газообразный
О
сновные
Амфотерный Кислотные неМеО
CO;
NO;
N>2>O
H>2>O
BaO
SO>3>
МеО (двойной) CO>2>; SO>2>; SO>3>; H>2>O Ц - Различный
Na>2>O Al>2>O>3>> >> >В – Нет, не пробуют
CaO B>2>O З – Нет, специфический, не пробуют.
BaO ZnO Растворимость в H>2>O - различна
О
ксиды
Получение. Химические свойства.
Основные
(МеО)
Кислотные (неМеО)
1.
С кислотами
1.
C
основаниями
Способы
получения
МеО+кислота=соль+H>2>O
неМеО+основания=соль+Н>2>О
Г
орение
веществ Разложение
веществ CaO+H>2>SO>4>=CaSO>4>+H>2>O
СО+Са(ОН)>2>=СаСО>3>+Н>2>О
2. С Н>2>О 2. С Н>2>О
П
ростые
Сложные Нерастворимые
Нестойкие Соли МеО+Н>2>О=основание
неМеО+Н>2>О=кислота
вещества вещества основания кислоты СaCO>3>tCO>2>+CaO СaO+H>2>O=Ca(OH)>2> СО>2>+Н>2>О=Н>2>СО>3>
S+O>2>SO>2>>
>CH>4>+2O>2>=
CuOH>2>;
Zn
(OH)>2>;
H>2>CO>3>CO>2>H>2>O
CuO+H>2>O
(угольная
кислота)
=CO>2>+2H>2>O
Al
(OH)>3>;
Fe(OH)>2>;
угольная кислота
3.
неМеО+МеО=соль
Fe(OH)>3>.
СО>2>+СаО=СаСО>3>
Al(OH)>3>tAl>2>O>3>+3H>2>O
Классификация.
Физические
свойства.
Основания
Твёрдые вещества
Растворимые в воде Нерастворимые в воде Ц - Различный
LiOH; NaOH; KOH; Сu(OH)>2>; Al(OH)>3>; В –Не пробуют
Ca(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2 Zn(OH)>2>; Fe(OH)>2>; З – Нет.
Щёлочи> > Fe(OH)>3>.> >Растворимость в H>2>O – различна
Г
идроксид
Ме>(вал)>
Основание
Основания
Получение. Химические свойства.
1.Ме>(актив)>+H>2>O=Me(OH)>X>+H>2> 1.Основания изменяют цвет индикаторов
2
K+2H>2>O=2KOH+H>2>
ф/ф (безцветный)малиновый
2.MeO>(актив Ме)>+Н>2>О=Ме(ОН)>X> КОН м/o (оранжевый)жёлтый
Щелочь лакмус (синий)синий
СаО+Н>2>О=Са(ОН)>2> 2.Ме(ОН)>х>+кислотысоль+Н>2>О
3.Соль+щёлочь=Ме(ОН)+соль Ca(OH)>2>+2HCl=2H>2>O+CaCl>2>
СuSO>4>+KOH=K>2>SO>4>+Cu(OH)>2> 3.Ме(ОН)>х>+соль>1>(Ме-неакт)=Ме(ОН)>х>+соль>2>
Голубого цвета 2КОН+СuSO>4>=Cu(OH)>2>+K2SO>4>
4.Me(OH)>X>+неМе=соль+Н>2>О
5.Нерастворимые основания разлагаются
> > Ме(ОН)>Х>t CМеО+Н>2>О
Cu(OH)>2>tCCuO+H>2>O
2Al(OH)>3>t CAl>2>O>3>+3H>2>O
О
бщая
характеристика:
Физические свойства:
Н
Н2О
1)
Земная
кора (1%)
Г
Ц - безцветный
Х.Э. Н>2>SO>4> 2) Живые организмы (6,5%) А В - (нет)
Ar (H)=1 3) Вселенная (92%) З З - (нет)
4) H>2>O
1)Легче воздуха
1761г. Открыт в Англии Генри Кавендиш 2) Малорастворим в Н>2>О
3) Горюч
Н>2>
Простое вещество водород Mr (H)=2
Получение: Химические свойства:
В
промышленности:
I
Реагирует с простыми
веществами
CH>4>=t C C+2H>2> а) с металлами
В лаборатории: Ca+H>2>=CaH>2> (гидрид кальция)
b) c неметаллами
2Н>2>О=2Н>2>+О>2> F>2>+H>2>=2HF (фтороводород)
Гидрид – соединение водорода с металлами
II
Реагирует
со сложными веществами
H>2>+CuO
Cu +H>2>O
Восстановитель
Восстановитель-реакция восстановления-реакция замешения.