Анализ смеси сухих солей

Анализ смеси сухих солей

Лабораторная работа

Российский химико-технологический университет имени Д. И. Менделеева

Москва, 2005 г.

Анализ смеси сухих солей FeCl3 и FeSO4

Ход анализа:

Переведение солей в раствор.

Обе соли хорошо растворимы в холодной воде. После растворения солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску, вызванную присутствием в растворе ионов железа.

Анализ гидролиза сухих солей.

Обе соли подвергаются в водных растворах гидролизу по катиону (pH<7).

Обнаружение анионов в растворе.

Обнаружение анионов в растворе проводим дробным методом.

Обнаружение хлорид-ионов.

К отдельной пробе раствора добавляем несколько капель раствора азотной кислоты и раствор нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl. Присутствие в растворе сульфат-ионов не мешает обнаружению хлорид-ионов.

Cl - + AgNO3 +HNO3 = AgCl + NO3-

Обнаружение сульфат-ионов

К отдельной пробе раствора добавляют 6M раствор соляной кислоты и раствор хлорида бария. Образуется белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO4, не растворимый в концентрированных растворах минеральных кислот.

SO42- + BaCl2 + HCl = BaSO4 + 2Cl –

BaSO4 + HCl =

Обнаружение катионов в растворе.

Обнаружение катионов в растворе проводим дробным методом.

Обнаружение ионов железа (II).

К отдельной пробе раствора добавляют 1-2 капли гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Моментально образуется осадок турнбулевой сини:

3Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2

Условия проведения реакции:

1). pH=2

2). Ионы Fe3+ c K3[Fe(CN)6] осадка не образует, и поэтому не мешают открытию Fe2+.

Обнаружение ионов железа (III).

К отдельной пробе раствора добавим несколько капель гидроксида натрия.

Образуется бурый осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Выпавший осадок растворим в растворе соляной кислоты. К полученному раствору добавим раствор роданида аммония(pH=2). Раствор приобретет красно-бурый цвет вследствие комплексных соединений ионов трехвалентного железа с роданид-ионами.

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H3O

Fe3+ + n SCN- = Fe[SCN]3-n

Схема анализа

Операция	Реагент, условия проведения реакции, уравнения реакции	Аналитический признак (наблюдаемый эффект)	Вывод
Растворение солей в воде	Н2О холодная Fe2++H3O=FeOH++H+ Fe3++H3O=FeOH3++H+	Наблюдается растворение солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску.	Раствор содержит ионы Fe2+, Fe3+, Cl -, SO42-
Обнаружение ионов Cl -	Раствор нитрата серебра и 2н раствор азотной кислоты. Cl - +AgNO3+HNO3 = AgCl + NO3-	Образуется белый творожистый осадок	В растворе присутствуют ионы Cl -
Обнаружение ионов SO42-	Раствор хлорида бария, 6н соляная кислота. SO42- + BaCl2 = BaSO4 + 2Cl –	Образуется белый кристаллический осадок	В растворе присутствуют ионы SO42-
Обнаружение ионов Fe2+	Раствор гексациано-феррата (III) калия K3[Fe(CN)6] 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2	Образуется осадок турнбулевой сини	В растворе присутствуют ионы Fe2+
Взаимодействие раствора с щелочью	Гидроксид натрия NaOH(по каплям) Fe2++2OH- =Fe(OH)2 Fe3++3OH- =Fe(OH)3	Образуется бурый осадок
Обнаружение ионов Fe3+	2М соляная кислота, раствор роданида аммония(pH=2) Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H3O Fe3++n SCN- =Fe[SCN]3-n	Появление красно-бурой окраски раствора	В осадке содержатся ионы Fe3+