Важнейшие природы соединения алюминия
Варнавский
Важнейшие природные соединения алюминия.
Каолинит:
Al>2>O>3> · 2SiO>2> · 2H>2>O
Каолинит - минерал подкласса слоистых силикатов, главная составная часть белой, огнеупорной, и фарфоровой глины. Обычно является продуктом выветривания. Имеет две полиморфные модификации - диккит и накрит. Каолинит сильно гигроскопичен.
Бокситы:
Al>2>O>3> · nH>2>O
Бокситы это осадочные алюминиевые руды. Содержат вредную примесь - SiO>2>. Бокситы служат важным сырьем для получения алюминия, а также красок, абразивов и огнеупорных материалов.
Корунд:
Al>2>O>3>
Корунд относится к классу простых оксидов, и иногда образует прозрачные драгоценные кристаллы - сапфира, и, с добавлением хрома, рубина. Накапливается в россыпях. В основном используется как абразивный материал. Его смесь с магнетитом, гематитом, и шпинелью называют наждаком. Синтетический корунд с различными добавками получают в промышленных масштабах для квантовой электроники, часовой, ювелирной и другой промышленности.
Нефелин:
Na>2>O · Al>2>O · 2SiO>2>
Минерал - серые, красноватые и другие кристаллы с характерным жирным блеском. Главный минерал щелочных изверженных пород. Используется как сырье для добычи алюминия с попутным получением соды.
Полевой шпат или ортоклаз:
K>2>O · Al>2>O>3> · 6SiO>2>
Калиевый полевой шпат. Белый, серый, розовый, и.т.д. Одна из главных составных частей гранитов, гнейсов, и других изверженных и метаморфических пород. Сырье стекольной и керамической промышленности.
Варнавский
Важнейшие соединения алюминия.
Оксид алюминия (Al>2>O>3>):
Внешний вид:
Оксид алюминия - твердое, тугоплавкое вещество белого цвета. Может образовывать прозрачные кристаллы сапфира или, с добавлением хрома, рубина.
Получение:
Оксид алюминия получают непосредственно путем сжигания порошка металлического алюминия, вдуванием его в пламя горелки:
4Al + 3O>2> 2Al>2>O>3>
Химические свойства:
Al>2>O>3> - амфотерный оксид. Он реагирует с кислотами:
Al>2>O>3> + 6HCl 2AlCl>3> + 3H>2>O
и с щелочами:
Al>2>O>3> + 2NaOH 2NaAlO>2> + H>2>O
но в присутствии воды реакция протекает иначе:
Al>2>O>3> + 2NaOH + H>2>O 2[NaAlO>2> · H>2>O]
Это объясняется тем, что в воде иллюминат натрия (NaAlO>2>) может присоединить одну или две молекулы воды: NaH>2> AlO>3>> >или NaAlO>2>.
Гидроксид алюминия (Al(OH)>3>):
Внешний вид:
Если белую желеобразную массу выделить из раствора, а затем высушить, то получится белое кристаллическое вещество, практически не растворяющееся в воде.
Получение:
Гидроксид алюминия получают при взаимодействии раствора щелочи с растворами солей алюминия. При этом раствор щелочи нельзя брать в избытке.
AlCl>3> + 3NaOH Al(OH)>3> + 3NaCl
Химические свойства:
Гидроксид алюминия, как и оксид, обладает амфотерными свойствами. Подобно другим основаниям он реагирует с кислотами. При сплавлении его со щелочами образуются мета алюминаты, а в водных растворах - их гидраты:
Al(OH)>3> + NaOH NaAlO>2> + 2H>2>O
Al(OH)>3 >+ NaOH NaH>2>AlO>3> + H>2>O