28. Расчеты объемных отношений газов при химической реакции. Термохимические уравнения

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж,

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом

воды (в граммах).

Ответ:___________________г. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение:

В данной реакции в зависимости от количества молей воды выделяется определенное количество теплоты. Таким образом, мы можем составить пропорцию :

n₁(H₂O) – 484 кДж 2 молей – 484 кДж

n₂(H₂O)- 1452 кДж n₂(H₂O)- 1452 кДж

Исходя из количества молей, мы можем найти массу воды:

m (H₂O)= n₂(H₂O) * Mr(H₂O)= 6 * (2*1+16)= 108г

Ответ: 108

Единый государственный экзамен ЕГЭ по химии 02.04.2016. Досрочная волна

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в ней.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А)

Б)

В)

Г)

1) 0 → –2

2) +3 → 0

3) +4 → +2

4) +5 → +4

5) +5 → +3

6) +5 → –3

А	Б	В	Г

Решение:

solution

Ответ: 108