30. Окислительно- восстановительные реакции

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na2SO3 + … + KOH = K2MnO4 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение :

Na2SO3 + … + KOH = K2MnO4 + … + H2O

В щелочной среде марганец окисляется, тем самым мы предположим , что окислителем в первом пропуске будет являться KMnO4.

Если марганец окислился, то должно присутствовать вещество, которое будет восстанавливаться. Данным веществом является сера, которая поменяет степень окисления с +4 до +6 с образованием соли Na2SO4.

В данной реакции степени окисления меняют сера и марганец

Mn+7 + ē → Mn+6		2
	2
S+4 – 2ē → S+6		1

 

Расставляем коэффициенты.

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

Сера в степени окисления +4  является восстановителем.

Марганец в степени окисления +7 – окислителем.

---

Единый государственный экзамен ЕГЭ по химии 02.04.2016. Досрочная волна

– задание №30

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

 

НАЗВАНИЕ СОЛИ		ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) стеа­рат натрия Б) фосфат аммония В) сульфид натрия Г) сульфат бериллия		1) гидролиз по катио­ну 2) гидролиз по анио­ну 3) гидролиз по катио­ну и анио­ну 4) гидролизу не подвергается

А	Б	В	Г

solution