Насичені одноатомні спирти

Опорний конспект

з хімії

на тему:

“Насичені одноатомні спирти”

Виконав:

учень 11-А класу

середеньої школи № 96

Коркуна Дмитро

Насичені одноатомні спирти – похідні насичених вуглеводнів, де один атом Гідрогену заміщений на одну гідроксильну (функціональну) групу.

С>n>H>2n+1>OH – загальна формула насичених одноатомних спиртів

Етанол

CH>3>OH – молекулярна формула

Н

|

H – C– O – H – структурна ф-ла

|

H СН>3> – ОН – скорочена

структурна формула

Метанол

С>2>5>ОН – молекулярна формула

Н Н

| |

H– C – С – O – H – структурна ф-ла

| |

H H СН>3> –CH>2 >– ОН – скорочена

структурна формула

Електронна формула.

Етанол

Н δ- δ+

Н : С : О : Н

Н

Метанол

Н Н δ- δ+

Н : С : С: О : Н

Н Н

Ізомерія

Для спирту С>4>9>ОН характерні такі ізомери:

4 3 2 1

СН>3 >– СН>2> – СН>2 >– СН>2 >– ОH

Бутанол –1

4 3 1 1

СН>3> – СН>2> – СН – СН>3>

|

OH

Бутанол - 2

CH>3> – CH – CH>2> – OH

|

CH>3>

2- Метилпропанол-1

CH>3>

1 2 | 3

СН>3> – С – СН>3>

> >|

OH

2- Метилпропанол-2

Фізичні властивості метанолу і етанолу

Метанол і етанол – за нормальних умов рідини, легші за воду, мають специфічний запах, як полярні сполуки, вони добре розчинні у воді Т>кип. >Метанолу дорівнює 650 С, етанолу– 780 С.

Метанол і етанол – дуже подібні рідини, розрізнити їх можна лише хім. способом або за температурою кипіння.

Хімічні властивості метанолу й етанолу:
  1. Повне окиснення (горіння)

2СН>3 >– ОН + 3О>2> → 2СO>2> + 4 H>2>O ▲H=715 кДж/моль

    Неповне окиснення

O О

|| ||

С>2>5>ОН СН>3> – С СН>3> – С

-Н>2 | -Н>2

C

    Заміщення атома гідрогену

2CH>3>–CH>2> – ОН+ 2 Na→2CH>3>–CH>2>–O Na + H>2>

    Заміщення гідроксильної групи на галоген

СН>3> – СН>2 >+ ОН + Н – Сl→CН>3 >–СН>2 >–Сl

    Дегідратація

С>2>5 >ОН→(t 2700) CН>2> =СН>2>+Н>2>O

6. Реакція естирифікації – взаємодія карбонових кислотіз спиртами при нагріванні і наявності каталізатора .

O O

|| ||

СН>3> – С + HO – C>2>H>5> ↔(t>0>,k,t) CH>3> – C +H>2>O

| |

OH C>2>H>5>

7. Внутрішньо молекулярна дегідратація

>2>5> – ОН →(t>0>,k,t) С>2>5>– О– С>2>H>5 >– O –C>2>H>5> + H>2>O

Способи добування метанолу

    Суха перегонка деревини

    З синтез газу

СО +2Н>2> →(t>0,>R,k,t)CH>3>OH

Способи добування етанолу

    Гідроліз галоген пхідних

СН>3> – С>2>2>Cl + H>2>O →CH>3> CH>2>OH + HCl

    Відновлення альдинідів

O

||

СН>3> – С + H>2>→CH>5>CH>2>OH

|

H

    Спиртове бродіння глюкози

С>6>12>6 >→(бродіння) С>2>5>ОН + 2СО>2>

Гідратація етилену

    Гідратація етилену

Застосування етанолу й метанолу

    Основа алкогольних напоїв

    Розчинники

    Органічний синтез і лабораторна практика

    Добувають речовини, що є вихідними здля виробництва каучуку.