Шпоры по химии (работа 2)

n_>B>=N_>ф>/N_{>а ­­}>M_>экв>(В)=m_>B>/n_>экв>(В) M_>B>=m_>B>/n_>B>

M_>B>=m_>Ф.Е.>*N_>A> M_>экв>(В)=М(В)/Z(B)

Закон Авогадро

V_>1>=V_>2> то m_>1>/m_>2>=M_>1>/M_>2>

Закон эквивалентов

m_>a>/m_>в>=М_>эк>(А)/М_>эк>(В)=(М(А)/z_>a>)/(M(B)/z_>в>)

Концентрация

1.Массовая доля =m_>В>/m_>Р>=m_>в>/V_>р>*_>р>

2.Молярная концентрация С_>В>=n_>В>/V_>Р> С_>экв>(В)=n_>ЭКВ>/V_>Р>

3. Моляльная концентрация m=n_>B>/m_>p>_>-ля>

4. Титр Т=m_>B>/V_>P>

5. Молярная доля X_>B>=n_>B>/(n_>A>+n_>B>+…) X_>i>=n_>i>/n_>i>

Н-энтальпия S-Энтропия G-энергия Гиббса

Основные законы термодинамики

Q=U+W при p=const Q_>p>=U+pV

Q_>P>= (U+pV) U+pV=H Q_>P>=H

rH=H_>K>-H_>H> rH-энергетический эффект хим р-и

rH>0 поглощение rH<0 выделение экзотермическое

тепловой эффект образования _>F>H и сгорания _>С>H

C_>(K)>+O_>2(>_>Г>_>)>=CO_>2> rH=_>F>H(CO_>2>)

CH_>4(Г)>+2O_>2(Г)>=СО_>2(Г)>+2H_>2>O rH=cH(CH4)

Стандартные условия Т=298,15К Р=101325 Па

Закон Гесса

Тепловой эффект химической реакции при V или Р =const

не зависит от промежуточной стадии.

Термохимические ур-я можно «+» или «-».

Следствия:

1) Суммарный тепловой эффект циклического пр-са=0

2) rH=_>F>H_>(K)>-_>F>H_>(H)> 3) rH=_>C>H_>(H)>- _>C>H_>(K)>

rS=S_>(K)>-S_>(H) >S=RlnW

Энергия Гиббса-Гельмгольца

G=H-TS G=H-TS - G=W_>max> G-энергия Гиббса,

W-работа G=0 – состояние равновесия

Химическое равновесие с точки зрения термодинамики

a-любая кроме равновесной актив. i-го комп-та

Па(к)/Па(н)=Ка Ка-const хим. равовесия.

Пс(к)/Пс(н)=Кс – концентрационная

Па(к)/Па(н)=К(каж) rG⁰=-RTlnKa

V=KC_>A>C_>B>² C-молярная концентрация

[A]-ф-ла в-ва V=K[A][B]² V-скорость Если в газе V=KP_>A>P_>B>²

Коэффициент Вант-Гоффа.

если конц. то вместо VК если

Уравнение Аррениуса lnK= - Ea/RT+C

Химическое равновесие кинетический подход

E=h

Общие cв-ва растворов

Р_>А>=Р_>а>^*Х_>А>, Х_>А>=(1-Х_>В>), V_>U>=K_>U>SX_>A> _> >

2^й Закон Рауля

,

,

П_>ОСМ>=С_>>RT

Р-ры электролитов

i-изотонический коэф. P_>осм>=iC(B)RT T=iKC_>m>(B) T_>кип>=iEC_>m>(B)

=(i-1)/(n-1) K_>D>=C²/(1-) Закон Освальда

a_>H>_>+>>10^-7 a_>OH>_>-><10^-7 – кислая К_>г>=К_>а>*а_>Н2О> К_>г>-const диссоц.

Количественные характеристики ОВР

М_{>эк. окисл.}>=М_>ок>/Z_>прис.> Е⁰=Е⁰_>ок>-Е⁰_>ок> G⁰=-nFE⁰ E⁰>0-возмож.

Равновесие на границе раздела фаз.

- Нерст