Материальный баланс холодильника-конденсатора

1. Исходные данные для расчета

  1. В холодильник-конденсатор поступает 5000 нм³/ч нитрозных газов.

  2. Состав газа на входе, %об.: NO – 2, NO2 – 8,35, O2 – 1,92, N2 – 70,80, Н2О – 16,93.

  3. Давление в системе 7,5 атм.

  4. Степень превращения окислов азота при абсорбции – 0,98.

  5. В расчете теплового баланса определить количество охлаждающей воды.

  6. Температура нитрозного газа на входе в холодильник – конденсатор – 160ºС.

  7. Температура нитрозного газа на выходе из холодильника–конденсатора – 40ºС.

  8. Степень конденсации водяных паров – 90 %.

2. Материальный баланс холодильника-конденсатора

Цель материального баланса: определение состава нитрозного газа после холодильника-конденсатора.

Таблица 1. Состав нитрозных газов, поступающих в холодильник-конденсатор

Состав

м3

кг/ч

кмоль/ч

% (об.)

NO

100

133,8

4,46

2

NO>2>

417,5

857,44

18,64

8,35

O>2>

96

137,152

4,286

1,92

N>2>

3540

4425,008

158,036

70,80

H>2>O

846,5

680,22

37,79

16,93

Всего

5000

6233,62

223,212

100

В холодильнике – конденсаторе образуется конденсат, содержащий 40%-ную HNO>3> , что соответствует степени превращения окислов азота 25 %.

Условно пересчитываем окислы азота, содержащиеся в нитрозном газе, на NO>2>:

(NO+ NO>2>)=4,46+18,64=23,1 кмоль/ч

1. Количество конденсата.

Количество двуокиси азота, превращенной в азотную кислоту, составит:

23,1*0,25=5,775 кмоль/ч

На образование азотной кислоты по реакции

4 NO>2 >+ O>2 >+2Н>2>О = 4HNO>3 >- 73600 кДж

расходуется воды: 5,775 / 2 = 2,887 кмоль/ч.

Количество сконденсировавшейся воды x, пошедшей на образование 40%-ной HNO>3 >, можно вычислить по уравнению:

36382,5=14553+720x

x= 30,32 кмоль/ч

Всего сконденсировалось воды:

2,887 + 30,32 = 33,21 кмоль/ч

В газе осталось водяных паров:

37,79 – 33,21 =4,58 кмоль/ч

Количество образовавшейся 40%-ной HNO>3> :

5,775 + 30,32 = 36,095 кмоль/ч

2. Количество и состав газа после холодильника.

На образование HNO>3> пошло кислорода:

5,775*0,25 = 1,444 кмоль/ч

В газе осталось:

кислорода

4,286 - 1,444=2,842 кмоль/ч

окислов азота

23,1 – 5,775=17,325 кмоль/ч

Таблица 2. Состав нитрозных газов, выходящих из холодильника-конденсатора

Состав

м3

кг/ч

кмоль/ч

% (об.)

NO

99,904

133,8

4,46

2,44

NO>2>

288,176

591,79

12,865

7,04

O>2>

63,661

90,944

2,842

1,55

N>2>

3540,006

4425,008

158,036

86,46

H>2>O

102,592

82,44

4,58

2,51

Всего

4094,339

5323,982

182,783

100

Таблица 3. Состав конденсата

Состав

м3

кг/ч

кмоль/ч

%(об.)

HNO>3>

129,36

363,825

2,05

39,99

H>2>O

679,17

545,76

37,73

60,01

Всего

808,53

909,585

39,78

100

3. Сводный материальный баланс холодильника–конденсатора

Таблица 4.

ПРИХОД

РАСХОД

В-во

м3

кг/ч

кмоль/ч

%(об.)

В-во

м3

кг/ч

кмоль/ч

%(об.)

NO

100

133,8

4,46

2

NO

99,904

133,8

4,46

2,01

NO>2>

417,5

857,44

18,64

8,35

NO>2>

288,176

591,79

12,865

5,78

O>2>

96

137,152

4,286

1,92

O>2>

63,661

90,944

2,842

1,28

N>2>

3540

4425,01

158,036

70,80

N>2>

3540,01

4425,01

158,04

71,06

H>2>O

846,5

680,22

37,79

16,93

H>2>O

102,592

82,44

4,58

2,06

H>2>O

>конд-ат>

679,17

545,76

37,73

16,96

HNO>3>

>конд-ат>

129,36

363,825

2,05

0,92

Всего

5000

6233,62

223,212

100

Всего

4902,873

6233,57

222,39

100

Неувязка материального баланса составляет:

Она не превышает 1 %, соответственно материальный баланс рассчитан верно.

Тепловой баланс холодильника – конденсатора

Цель теплового баланса: расчёт тепловых потоков.

  1. Теплоту, приносимую с нитрозным газом, находим по формуле,> >

>>>,>

где n>i>> >– количество вещества исходных реагентов, кмоль/ч (материальный баланс);

c>i> – средняя удельная теплоемкость компонентов, кДж / (кмоль К);

t>вх,>>i> – температура входного потока, ºС.

Находим среднюю теплоёмкость компонентов нитрозного газа по формулам:

кДж / (кмоль К)

кДж / (кмоль К)

кДж / (кмоль К)

кДж / (кмоль К)

кДж / (кмоль К)

Таблица 3. Средняя теплоёмкость нитрозного газа

Компоненты

Теплоёмкость,

30,53

N>2>

29,44

NO>2>

39,86

O>2>

29,78

H>2>O

34,15

Рассчитаем среднюю теплоёмкость нитрозного газа по правилу аддитивности:

;

.

Q>1> =223,212*31,136*160 = 1111988,613 кДж/ч = 308,89 кВт.

  1. Теплоту, поступающую за счет конденсации паров воды, определяем как:

Q>2> = (2780 – 4,18*40) 33,21*18 = 1561879,584 кДж/ч = 433,85 кВт.

где 2780 кДж / кг – теплота конденсации водяного пара.

  1. Теплоту при образовании азотной кислоты находим по формуле, кДж:

,

где q – теплота образования безводной HNO>3> (по реакции), кДж; q=73600 кДж;

m – количество образовавшейся кислоты, кмоль/ч.( материальный баланс)

Q>3> = кДж/ч = 29,52 кВт.

Теплота, выделяющаяся при разбавлении безводной кислоты до 40%-ной HNO>3>:

Q>4> = 28400 * 5,775 = 164010 кДж/ч = 45,56 кВт.

где 28400 – теплота разбавления азотной кислоты, кДж / моль.

Теплоту, отводимую нитрозным газом из конденсатора, находим по формуле, кДж:

>>

где n>j>> >– количество вещества продуктов реакции, кг/ч, (материальный баланс); c>j> – средняя удельная теплоемкость компонентов, кДж / (кмоль К);

t>кон,>>j> – температура выходного потока, ºС.

кДж / (кмоль К)

кДж / (кмоль К)

кДж / (кмоль К)

кДж / (кмоль К)

кДж / (кмоль К)

Таблица 3. Средняя теплоёмкость нитрозного газа

Компоненты

Теплоёмкость,

30,12

N>2>

29,18

NO>2>

37,09

O>2>

28,45

H>2>O

33,59

.

Q>5> =182,787*29,859*40 = 218313,481 кДж/ч = 60,64 кВт.

Теплоту, отводимую с кислотой из холодильника – конденсатора находим как:

Q>6> = кДж/ч = 30,73 кВт.

[3,041 – теплоемкость 40%-ной HNO>3> при 40 ºС, кДж / (кг К)].

По разности между количествами приходящей и расходуемой теплоты определяем теплоту, отводимую охлаждающей водой:

Q>7> = (308,89 + 433,85 + 29,52 + 45,56) – (60,64 + 30,73) = 726,45 кВт.

Таблица 5. Тепловой баланс холодильника–конденсатора

ПРИХОД

РАСХОД

Поток

кВт

%

Поток

кВт

%

Q>1>

308,89

37,77

Q>5>

60,64

7,41

Q>2>

433,85

53,05

Q>6>

30,73

3,76

Q>3>

29,52

3,61

Q>7>

726,45

88,83

Q>4>

45,56

5,57

Всего

817,82

100

Всего

817,82

100

1